【題目】A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機(jī)物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色。寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:_________________________________.
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則:X可能為____________(填代號)。
a.NaHCO3 b.Na2CO3 c.NaHSO3 d.Al(OH)3
(3)若A為淡黃色粉末,回答下列問題:
①A與水反應(yīng)時形成的化學(xué)鍵類型有_____________________。
②若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體.則鑒別等濃度的D、E兩種溶液,可選擇的試劑為______(填代號)。
a.鹽酸 b.加熱溶液 c.NaOH溶液 d.Ca(OH)2溶液
(4)若A為氣態(tài)氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅.則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;E是__________(填化學(xué)式)。
【答案】 OH-+HSO3-=SO32-+H2O b 離子鍵、共價鍵 a 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2
【解析】(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,應(yīng)為Na,X能使品紅溶液褪色,為SO2,可知B為H2,C為NaOH,D為Na2SO3,E為NaHSO3,則C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O,故答案為:OH-+HSO3-=SO32-+H2O;
(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì),該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng),則A為Cl2,B、C分別為HCl、HClO等,C為酸,可連續(xù)與X反應(yīng),則C為鹽酸,X只有b.Na2CO3滿足,碳酸鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉,再與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳,故答案為:b;
(3)若A為淡黃色粉末,應(yīng)為Na2O2,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為O2,C為NaOH。
①過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,形成的化學(xué)鍵有氫氧化鈉中的離子鍵、氧氣中的共價鍵,故答案為:離子鍵和共價鍵;
②X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體,應(yīng)為二氧化碳,則D、E分別為碳酸鈉、碳酸氫鈉,鑒別等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉兩種溶液。a.鹽酸與碳酸鈉開始無氣體,一段時間后有氣體,與碳酸氫鈉立即有氣體,現(xiàn)象不同,可以鑒別;b.加熱溶液都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;c.NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;d.Ca(OH)2溶液都生成白色沉淀,不能鑒別;故答案為:a;
(4)若A為氧化物,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅,說明D含有鐵離子,則E含有亞鐵離子,A為NO2,B為NO,C為HNO3,二氧化氮和水反應(yīng)生產(chǎn)NO和硝酸,方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,D為Fe(NO3)3,E為Fe(NO3)2,故答案為:3NO2+H2O=2HNO3+NO;Fe(NO3)2。
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【題目】對于反應(yīng)4A+5B4C+6D來說,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中,反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.40 mol.L-1. S-1 B. v(C)=0.8mol.L-1. S-1
C. v(B)=48mol.L-1. min-1 D. v(D)=60mol.L-1. min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol西瓜
B.摩爾是7個基本物理量之一
C.常溫常壓下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol
D.Na的摩爾質(zhì)量為23gmol﹣1
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【題目】A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯,其中成路線如下圖所示:
(1)A制備B的方程式為:______________________________
(2)B與鈉反應(yīng)的化學(xué)放出式為:______________________________,利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣,若制得1molH2需要B__________mol。
(3)物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C,此過程的方程式為____________________。
(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖,圖中圓括號表示加入適當(dāng)?shù)脑噭,編號表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。
①寫出加入的試劑(a)是__________,(b)是__________。
②寫出有關(guān)的操作分離方法:①是__________,②是__________。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,根據(jù)要求回答下列問題。
(1)十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________(填元素符號)。
(2)A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物,其中堿性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。
(3)I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。
(4)G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是__________________。
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中不正確的是( )
A.1 mol NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)為11NA
B.常溫常壓下,1mol CO和1mol CO2所含分子數(shù)相同
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D.1mol水的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量
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【題目】在化學(xué)課上老師向NaOH溶液通入CO2后無明顯現(xiàn)象。
(提出問題)如何通過實驗證明CO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng)?
(查閱資料)①碳酸鈉溶液中滴加少量的稀鹽酸,會先反應(yīng)生成碳酸氫鈉(Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl)。
②碳酸鈉在二氧化碳過量的條件下繼續(xù)與水和二氧化碳反應(yīng)生成堿性較弱的碳酸氫鈉。
(設(shè)計實驗)(1)從反應(yīng)物之一CO2消失的角度,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗,打開活塞。向充滿CO2的瓶中滴入NaOH溶液,一會兒后觀察到的現(xiàn)象是_________,據(jù)此判斷NaOH與CO2發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。但上述實驗還不足證明反應(yīng),其理由是_______,完善的方案是_______________________________。
(2)從生成物Na2CO3角度,經(jīng)過討論,分別設(shè)計了以下兩個實驗方案:
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
方案一:向(1)所得的溶液中加入_______溶液 | 有白色沉淀產(chǎn)生 | 有新物質(zhì)Na2CO3生成,發(fā)生反應(yīng)。 |
方案二:向(1)所得的溶液中滴加過量稀鹽酸 | ___________; |
(反思評價)方案二滴加過量稀鹽酸的原因是_________。
(實驗拓展)該小組同學(xué)將過量的干冰放入氫氧化鈉溶液中,利用數(shù)字化技術(shù)測定溶液pH值變化,如圖所示,請用化學(xué)方程式回答下列問題:
(1)BC段變化原因可能是__________________________;
(2)CD段變化原因可能是__________________________。
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【題目】下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液與KOH溶液混合
D.CH3COOH溶液與NaOH溶液混合
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