Question

【題目】氮是地球上含量較豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著重要作用。

（1）右圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

（2）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：

完成下列問題：

①比較K1、K2的大�。篕1 K2（填“>”、“=”或“<”）。

②判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．

B．

C．容器內(nèi)壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

Answer 1

【答案】（1）2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-234KJ/mol（2）①>②AC

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的熱化學(xué)方程式為2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-（368-134）KJ/mol=-234KJ/mol，

（2）①正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，K1>K2；②A．正逆反應(yīng)速率等于系數(shù)比，一定平衡； B．正逆反應(yīng)速率等于系數(shù)比，所以，不平衡；C．反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量改變，所以壓強為變量，容器內(nèi)壓強保持不變一定平衡； D．根據(jù)，密度是恒量，混合氣體的密度保持不變不一定平衡。