(8分)下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有        ,互為同素異形體的有        ,屬于同位素的有       ,屬于同一種物質(zhì)的有      。(填序號)
①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
⑥紅磷    ⑦16O                  ⑧氯氣

②⑤、③⑥、④⑦、①⑧ 

解析試題分析:②⑤的分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,是同分異構(gòu)體;③白磷與⑥紅磷是由同種元素形成的不同性質(zhì)的單質(zhì),是同素異形體;④⑦質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)不同沒事同位素;①液氯與⑧氯氣是同一物質(zhì)的兩種不同的狀態(tài)。
考點:考查同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體、同一物質(zhì)的概念的辨析及應(yīng)用的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(6分)現(xiàn)有1—20號元素A、B、C、D所對應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下:
①A的原子,M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質(zhì)為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價為+7價。請回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是            。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示)           
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是            (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是           。
a.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同      b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質(zhì)能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)
d.HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態(tài)時屬于           晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程  式是                                                           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素A原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層多3個,元素B基態(tài)原子核外有2個未成對電子,元素C的最高價和最低價代數(shù)和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判斷離子AB2離子的空間構(gòu)型為     。
⑵元素A、C形成的化合物熔點很高,但比B、C形成的化合物熔點低,其原因是     
⑶在A的氫化物(A2H4)分子中,A原子軌道的雜化類型是     。
⑷元素B與D形成的一種化合物廣泛應(yīng)用于錄音磁帶上,其晶胞如圖所示。

該化合物的化學(xué)式為     
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①離子D3+的外圍電子排布式為     。
②1 mol該配合物中含配位鍵的數(shù)目為     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(9分)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍,y的氧化物具有兩性;卮鹣铝袉栴}:

 
 
m
n
x
y
 
 
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。
(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是______,堿性最強的是______.(填化學(xué)式)
(3)氣體分子(mn)2的電子式為_______,(mn)2稱為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(14分)元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是               。
a.原子序數(shù)和離子半徑均減小              b.金屬性減弱,非金屬性增強
c.氧化物對應(yīng)的水合物堿性減弱,酸性增強  d.單質(zhì)的熔點降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為           ,氧化性最弱的簡單陽離子是   。
(3)已知:

化合物
MgO
Al2O3
MgCl2
AlCl3
類型
離子化合物
離子化合物
離子化合物
共價化合物
熔點/℃
2800
2050
714
191
 
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是                           ;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是                                                 。
(4)晶體硅(熔點1410℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:

寫出SiCl4的電子式:            ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:                                 。
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是          。
a. NH3        b. HI        c. SO2      d . CO2
(6)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   。     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某金屬(A)在TK以下晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如左下圖所示,T K以上轉(zhuǎn)變?yōu)橛蚁聢D所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元,在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
    
(1)在T K以下的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為______個;在T K以上的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數(shù)為___________;
(2)純A晶體在晶型轉(zhuǎn)變前后,二者基本結(jié)構(gòu)單元的邊長之比為(TK以上與TK以下之比)___________。
(3)左上圖的的堆積方式為        , TK以下經(jīng)測定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)參數(shù)如下表所示

金屬
相對原子質(zhì)量
分區(qū)
原子半徑/pm
密度/g·㎝-3
原子化熱/kJ·mol-1
Na
22.99
s區(qū)
186
0.960
108.4
A
60.20
d區(qū)
r
7.407
7735
則r=     pm,試解釋該晶體金屬原子化熱很高的原因             
                                    
(已知,7.407≈,1pm=10m)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

【化學(xué)—--選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
金屬銅與金屬錳及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用:
(1)Cu2的外圍電子排布圖可表示為                                      ;
(2)Mn基態(tài)原子核外處在能量最高的能級上的電子共有             種不同的運動狀態(tài);
(3)在銅錳氧化物的催化下,空氣中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等電子體,則N3-的結(jié)構(gòu)式為                                ;
② HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為                                  
(4)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為                             ;
(5) 用晶體的x射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數(shù)。對金屬銅的測定得到以下結(jié)果:晶胞為面心立方最密堆積,邊長為361pm(提示:3.613=47.05),又知銅的密度為9.00g·cm-3,則銅晶胞的質(zhì)量是
                      g(保留兩位小數(shù));阿伏加德羅常數(shù)為                             (列式計算,保留兩位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(15分)X、Y、Z、W、R、T為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。T原子序數(shù)等于X、Y、R原子序數(shù)之和。Z為地殼中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2個未成對電子。Z與R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有兩種金屬元素,且存在下列反應(yīng): 2W+XZ2 X+2WZ
回答下列問題:
(1)X、Y、Z的第一電離能最大的是            (用元素符號表示)。
(2)在元素R和元素Z形成的常見化合物中,屬于非極性分子的是       (填化學(xué)式),該分子中中心原子以         雜化。
(3)由X、T元素組成的單質(zhì)中一定不存在          (填序號)。

A.離子晶體B.分子晶體C.原子晶體D.金屬晶體
(4)基態(tài)T原子的核外電子排布式為                             
(5)T+能與NH3通過配位鍵結(jié)合為[T(NH3)n]+。該離子中T+的4s軌道及4p軌道通過sp雜化接受NH3提供的孤電子對。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+與n個氮原子構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)呈        型。
(6)化合物WZ和NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)形似
(氯化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示)。
①在WZ中,陽離子和陰離子的配位數(shù)均為        。
②已知WZ的密度為a g/cm3,則WZ中距離最近的陽離子間的距離為                 pm(用含a的算式表示,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大。X與N同主族,且與W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的單質(zhì)常溫下均為無色氣體;Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍;U原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,試回答下列問題:
(1)YW2的電子式                 ;Z的氫化物結(jié)構(gòu)式為                 ;寫出U元素在周期表中的位置              
(2)原子半徑:U     V(填>、<或=,下同);氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性:U      V。
(3)寫出UW2與V元素的單質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                            
(4)由X、Z組成的一種化合物化學(xué)式為ZX5,其各原子均達到同周期稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)屬于                (填“離子”或“共價”)化合物。
(5)X、Y、Z、W四種元素(按順序)可組成原子個數(shù)比為5:1:1:3的化合物,該化合物的稀溶液與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為:                              

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