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下圖是關于藥物華素片(西地碘片)的使用說明書,以下為說明書的部分內容:

華素片(西地碘片)使用說明書
【品名或組成】
品名:西地碘片
組成:華素片
英文名:Cydiodine Tablets
華素片(西地碘片)的主要活性成分是分子碘,含量1.5 mg/片。將碘利用分子分散技術制成分子態(tài)西地碘,并含適量薄荷腦等
【貯藏】 遮光、密閉、陰涼處保存
【有效期】 二年
 
(1)根據上述說明和所學知識回答:
①華素片中含有的活性成分是       (寫分子式)。
②請推斷華素片       (填“是”或“不是”)白色。
(2)某學生為驗證華素片中確實含有上述成分,設計實驗如下。請?zhí)羁眨?br />①取一粒藥片放入研缽中研碎,再將藥粉裝入試管并加入約2 mL蒸餾水;向試管中再加入約2 mL       (填選項字母),并用力振蕩。
A.酒精(密度比水小,與水以任意比混溶)
B.四氯化碳(密度比水大,不溶于水)
②描述加入該液體后可能觀察到的現(xiàn)象                                  。
③選用該液體的原因是                                                         。
(3)請再設計另一種方法,驗證華素片中的成分(請敘述實驗原理、操作方法和實驗結論)                                                。

(1)①I2、诓皇
(2)①B、谝后w分層,下層呈紫紅色,上層幾乎無色、叟c水不互溶不反應且分層,I2在CCl4中的溶解度比在水中的大,且不與I2反應
(3)將藥片研成粉末,放在干燥試管中加熱,觀察試管口有無紫色蒸氣產生,冷卻后試管口是否有紫黑色固體產生

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列敘述不正確的是(  )

A.可以用溴水來鑒別乙烯和苯
B.可以用金屬鈉來鑒別乙醇和乙酸
C.可以用新制的氫氧化銅來鑒別葡萄糖和淀粉
D.可以用灼燒的方法來鑒別真絲布料和純棉布料

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

有一瓶澄清的溶液,其中可能有、K、Na、Mg2、Ba2、Al3、Cl、I、、S2、、,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,溶液呈強酸性,可以排除       離子的存在;
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經振蕩后CCl4層呈紫色,可以排除       離子的存在;
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產生,則又可以排除       離子的存在;
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,證明       離子存在,又可排除       離子的存在;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定:該溶液中肯定存在的離子是       ,還不能確定是否存在的離子是       。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上;厥找睙掍\廢渣中的鋅(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質),并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體,其工藝流程為:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
 
Al(OH)3
 
Fe(OH)3
 
Fe(OH)2
 
Cu(OH)2
 
Zn(OH)2
 
開始沉淀的pH
 
3.3
 
1.5
 
6.5
 
4.2
 
5.4
 
沉淀完全的pH
 
5.2
 
3.7
 
9.7
 
6.7
 
8.0
 
 
⑴在“酸浸”步驟中,為提高鋅的浸出速率,除通入空氣“攪拌”外,還可采取的措施是                     。
⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有     。
⑶在“除雜I”步驟中,需再加入適量H2O2溶液,H2O2與Fe2+反應的離子方程式為     。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,應控制溶液的pH范圍為     。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是     。
⑷加入Zn粉的作用是     !安僮鰽”的名稱是     

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦(有效成份為FeO·Cr2O3,主要雜質為SiO2、Al2O3)為原料生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7),實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖,涉及的主要反應是:6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O,試回答下列問題:

(1)⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
(2)步驟③被沉淀的離子為(填離子符號)                             。
(3)在反應器①中,二氧化硅與純堿反應的化學方程式為:                  。
(4)煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為:ΔH=-725.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol,寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式:            。
(5)2011年云南曲靖的鉻污染事件,說明含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31,若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值,須調節(jié)溶液的c(OH-)≥     mol/L(只寫計算表達式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

過氧化鈣可以用于改善地表水質,處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮,也可用于應急供氧等。工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如下:

已知CaO2·8H2O呈白色,微溶于水,加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。
(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學方程式是                             
(2)檢驗“水洗”是否合格的方法是                                        ;
(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右,其可能原因是(寫出兩種):
                                                                 ;
                                                                  。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟:
第一步:準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體,再滴入少量2 mol·L-1的H2SO4溶液,充分反應。
第二步:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步:逐滴加入濃度為c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反應完全,消耗Na2S2O3溶液V mL。
【已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-
①CaO2的質量分數(shù)為           (用字母表示);
②某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的CaO2的質量分數(shù)可能       (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是                                             。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(1)將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式:KAlSi3O8              。
(2)有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成,現(xiàn)進行如下實驗:
①將白色粉末加水溶解,得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液,觀察到有白色沉淀A生成,過濾后,向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,又得到白色沉淀B。
根據上述現(xiàn)象判斷:
①A的化學式是             B的化學式是            
②原白色粉末中一定含有                   ,可能含有            ,
對可能含有的物質,可通過            (填實驗名稱)進一步檢驗。檢驗操作步驟有:①蘸取待測液;②置于酒精燈火焰上灼燒;③透過藍色鈷玻璃觀察;④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為          。
A.①②③④       B.④①②③    C.④②①②③④     D.①③②④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO,另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下:


(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜,可知浸出渣含有三種主要成分,其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系,當浸出溫度高于70 ℃時,鎳的浸出率降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
開始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
 
操作B是為了除去濾液中的鐵元素,某同學設計了如下實驗方案:向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液,調節(jié)溶液pH為3.7~7.7,靜置,過濾。請對該實驗方案進行評價:_____________________________________________
(若原方案正確,請說明理由;若原方案錯誤,請加以改正)。
操作C是為了除去溶液中的Ca2,若控制溶液中F濃度為3×10-3molL-1,則Ca2的濃度為________mol·L-1。(常溫時CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10-11)
(5)電解產生2NiOOH·H2O的原理分兩步:①堿性條件下Cl在陽極被氧化為ClO;②Ni2被ClO氧化產生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應的離子方程式為_______________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

以重晶石(主要成分為BaSO4)為主要原料制備立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)的工藝流程如下:

(1)焙燒時,焦炭需過量,其目的是:①____________________________;②____________________________。
(2)焙燒過程中發(fā)生的反應之一是4CO(g)+BaSO4(s)BaS(s)+4CO2(g),該反應的平衡常數(shù)的表達式為__________________________________________________。
反應器中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(4)用工業(yè)級氧化鋅(含少量FeO和Fe2O3雜質)和硫酸制取硫酸鋅溶液時,需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制,加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式為
________________________________,加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3轉化為紅褐色沉淀,寫出該反應的化學方程式:__________________________________________。

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