【題目】可逆反應(yīng)X23Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)關(guān)系曲線如圖所示,下列敘述不正確的

A.t1時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B.t1t2,逆反應(yīng)速率逐漸減小

C.t2時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

D.t2t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

【答案】B

【解析】

A. 從圖示可以看出,該反應(yīng)從反應(yīng)物開始投料,在t1時(shí)尚未達(dá)到平衡,此時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,A項(xiàng)正確;

B. 從圖示可以看出,t1t2,逆反應(yīng)速率逐漸增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. t2時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到該條件的化學(xué)平衡,C項(xiàng)正確;

D. t2t3,該可逆反應(yīng)屬于化學(xué)平衡狀態(tài),正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,D項(xiàng)正確;

所以答案選擇B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(固)+2B(氣)C(氣)+D(氣)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 氣體的總物質(zhì)的量 D. A的物質(zhì)的量濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖表示物質(zhì)AF之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體物質(zhì),B、C為無(wú)色溶液,D為氣體,EF為白色沉淀。請(qǐng)?zhí)顚懴铝懈骺眨?/span>

1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:

A______B_____,C_____D_____,E_____,F______

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

B→A________________________。

B→C___________________________

3)寫出C→F的離子方程式:___________________。

4)在AF六種物質(zhì)中,既有氧化性又有還原性的是(填字母代號(hào))______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是

A. 1. 0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0,由此可知Ka1(H2CO3)>Kb (NH3·H2O)>Kaa2(H2 CO3)

B. 向氨水中加入NH4C1固體,溶液中c(NH3·H2O )·c(H+)/c(NH4+)增大

C. CH3 COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí),c(SO42)<c(CH3COOH)

D. 圖中曲線可以表示向100mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.02 mol/LNaOH溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的抗氧化劑,在空氣中、受熱時(shí)均易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法:在不斷攪拌下,控制反應(yīng)溫度在40℃左右,向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí),停止反應(yīng),在20℃左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為

2NaHSO3===Na2S2O5+H2O

1SO2Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3CO2,其離子方程式為____________________。

2)裝置Y的作用是______________________________。

3)析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25℃30℃干燥,可獲得Na2S2O5固體。

組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

依次用飽和SO2水溶液、無(wú)水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______

4)實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3Na2SO4,其可能的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中, 的數(shù)量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將紅熱的固體單質(zhì)M放入濃硝酸中,劇烈反應(yīng),產(chǎn)生混合氣體A,A在常溫下不與空氣接觸時(shí),發(fā)生如圖所示的變化。

(1)混合氣體A的主要成分是____________。

(2)氣體B為__________,藍(lán)色溶液D為____________。

(3)單質(zhì)M與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

(4)單質(zhì)C與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為:

鋅粒:Zn + 2OHˉ— 2eˉ= ZnO + H2O

石墨:O2 + H2 + 2eˉ = 2OHˉ。

根據(jù)判斷,鋅片

A正極,并被還原 B正極,并被氧化

C負(fù)極,并被還原 D負(fù)極,并被氧化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)D痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液,再滴加___,該過(guò)程的現(xiàn)象為:___

2)步驟②加入過(guò)量H2O2的目的:____。

3)步驟②③中反應(yīng)的離子方程式:②_____、③____。

4)步驟④中一系列處理的操作步驟:過(guò)濾、___、灼燒、____、稱量。

5)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量___g。

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