下列判斷中一定正確的是(　　)

A.若X、Y屬于同主族元素,且相對原子質(zhì)量:X>Y,則X失電子能力比Y強

B.若M+和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子半徑:R>M

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物,且相對分子質(zhì)量:X>Y,則酸性:X>Y

D.若X、Y是同主族元素,且原子序數(shù):X>Y,則非金屬性:X>Y

 

A

【解析】A、D選項,X在Y的下面,金屬性強,非金屬性弱,A正確,D錯誤;依據(jù)“陰上陽下”規(guī)律可確定M、R的大致位置如圖,可知B選項錯誤;C選項,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān),錯誤

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪沖刺非選擇題增分專練 化學工藝流程練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

 

Ⅱ.有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(OH)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液后過濾得到的濾渣中主要含有________(填寫化學式)。25℃時，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8 時，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________。

(2)操作X為________，其溫度應(yīng)控制在_____________________________________

(3)有人從“綠色化學”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由______________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電解質(zhì)溶液與電離平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

 

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 

②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 

③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 

(2)H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 

(3)某同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設(shè)計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確 

　。 

(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1、c(C)=0.075 mol·L-1。若t1時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下列說法中正確的是(　　)

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.用惰性電極分別電解CuCl2溶液和MgCl2溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

C.下圖為電解足量氯化鈉溶液的裝置,一段時間后兩極收集到氣體的體積之比為1∶1

 

D.電解精煉銅時,相同時間內(nèi)陰極析出銅的質(zhì)量比陽極溶解銅的質(zhì)量大

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,其中B與C同周期,D與E和F同周期,A與D同主族,C與F同主族,C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體,三種是固體。

請回答下列問題:

(1)元素D在周期表中的位置　　　。 

(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號表示)　　　。 

(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化學鍵類型有　　　。 

(4)若E是金屬元素,其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌,請寫出反應(yīng)的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

若E是非金屬元素,其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用,請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)FC2氣體有毒,排放到大氣中易形成酸雨,寫出FC2與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題復習 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選修3）練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。

①指出鋅元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　區(qū)。 

②NH3分子中氮原子的雜化軌道類型為　　　　,基態(tài)氮原子的核外電子排布式是　。 

 

③如圖表示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通過共價鍵結(jié)合,該化合物的化學式為　　　　;該化合物的晶體熔點比干冰高得多,原因是　。 

(2)氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C—C的鍵長為154.45 pm,C60中C—C鍵長為140~145 pm,有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石,你認為是否正確　　　　,并闡述理由　。 

 

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物,其晶胞如右圖所示,該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為　　　　。 

③繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子電負性由大到小的順序是　　　　。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵,且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則Si60分子中π鍵的數(shù)目為　　　　。 

 

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