（3分）常溫下，F(xiàn)eS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c（H+）與c（S2-）之間存在以下關(guān)系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為           
（已知：lg2 = 0.3）
pH=3－2lg2= 2.4
考查溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算。c（Fe 2+）達(dá)到1mol/L，則根據(jù)FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫離子的濃度為c（S2-）=6.25×10-18mol/L。又因?yàn)閏2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c（H+）＝，所以pH＝3－2lg2= 2.4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，下列敘述正確的是
A．向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大
B．將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
C．向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
D．AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是
A．電解質(zhì)的溶解開始后，只有電解質(zhì)的溶解過(guò)程，沒(méi)有電解質(zhì)的析出過(guò)程
B．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的各離子濃度相等，且保持不變
D．沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：(1) CuS04十 Na2C03
主要 : Cu2+ + C032- + H20 ="=" Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑
次要 : Cu2+ + C032- ="=" CuC03↓
(2) CuS04 + Na2S
主要 : Cu2+ + S2- ="=" CuS ↓
次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 ="=" Cu(OH)2↓+ H2S ↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuC03B．CuS >Cu(OH)2>CuC03
C．Cu(OH)2>CuC03>CuSD．Cu(OH)2<CuC03<CuS

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃時(shí)3種難溶電解質(zhì)的溶度積：AgCl   1．8 ×10-10；AgI   1．5×10-16；Mg（OH）2  1．8 ×10-11。在25℃上述3種難溶電解質(zhì)各自的飽和溶液中，下列判斷正確的是
A．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比AgI飽和溶液中c（Ag+）大
B．AgCl飽和溶液中c（Ag+）比Mg（OH）2飽和溶液中c（Mg2+）大
C．將AgCl與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則發(fā)生的反應(yīng)為：AgCl與AgI沉淀都有，但以AgI沉淀為主。
D．若往AgCl飽和溶液中加入0．1 mol/LKI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸銅溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
（2）要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液使溶液pH為　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
C．對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說(shuō)明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入少量的（   ）
A．NaOHB．NH4ClC．MgSO4D．NaHSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．汽油燃燒時(shí)將全部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
B．飽和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH增大
C．向AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說(shuō)明溶解度AgCl<AgI
D．向AgCl懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說(shuō)明AgCl的溶解平衡向右移動(dòng)

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