【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 標(biāo)準狀況下,2.24LSO3中含有0.1NASO3分子

B. 1L的密閉容器中充入46gNO2氣體,容器中氣體的分子數(shù)為NA

C. 常溫下,將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14

【答案】D

【解析】A. 根據(jù)標(biāo)準狀況下,SO3不是氣體分析;B. 根據(jù)NO2中存在平衡:2NO2N2O4分析;C. 根據(jù)常溫下,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析;D. 的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán),其余2個碳原子分情況書寫分析判斷

A. 標(biāo)準狀況下,SO3不是氣體,無法用n=計算2.24LSO3的物質(zhì)的量,故A錯誤;B、NO2中存在平衡:2NO2N2O4,導(dǎo)致分子個數(shù)減小,則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個,故B錯誤;C. 常溫下,鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,2.7g鋁不能完全反應(yīng),故C錯誤;D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有:①羧基直接與苯環(huán)連接,剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體,作為兩個甲基存在6種同分異構(gòu)體;②骨架為苯乙酸,甲基存在鄰、、3種同分異構(gòu)體;③苯丙酸有2種,共14種同分異構(gòu)體,故D正確;故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3

①固體Ca(OH)2NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。

請回答下列問題:

(1)用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是________(填序號),第①組試劑中產(chǎn)生NH3的化學(xué)方程式可表示為____________________________________。

(2)下面的制取裝置圖中,方法①應(yīng)選用裝置________(“A”“B”,下同),方法②應(yīng)選用裝置________。

(3)在制取后,如果要干燥氨氣,應(yīng)選用的干燥劑是________(填字母)。

A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷

D.堿石灰 E.固體CaO F.無水CaCl2

(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。

(5)為防止環(huán)境污染,如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中“→”表示一步轉(zhuǎn)化)。下列各組物質(zhì)中,不能滿足此轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(  )

物質(zhì)

選項  

X

Y

Z

A

Al

Al2O3

NaAlO2

B

Fe

FeCl3

FeCl2

C

C

CO

CO2

D

Cl2

HCl

NaCl

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是有機合成中的重要原料。實驗室制備溴乙烷(C2H5Br,沸點38.4℃)的裝置如圖所示,其實驗步驟為:①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;②向儀器a中加入10mL 95%乙醇、28mL 92%濃硫酸,然后加入適量溴化鈉和幾粒碎瓷片;③在45~50℃加熱2h,使其充分反應(yīng);卮鹣铝袉栴}:

(1)儀器a的名稱是________。

(2)在大燒杯中加入冰水的目的是________。

(3)加入碎瓷片的作用是________。

(4)為了更好的控制溫度,選擇常用的加熱方式為________。

(5)反應(yīng)時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體分子式為________,生成的無色刺激性氣味氣體的分子式為________。

(6)U形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_____________

(7)反應(yīng)結(jié)束后,U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可以選擇下列試劑中的________(填序號)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.苯

(8)檢驗溴乙烷中溴元素的實驗步驟是:取少量溴乙烷于試管中,加入NaOH溶液,加熱煮沸一段時間,冷卻,________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知拆開1molHH鍵、1mol II鍵、1molHI鍵分別需要吸收的能量為436kJ151kJ、299k J.則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要______(放出吸收”)______kJ的熱量.氫氣、碘和碘化氫三種分子最穩(wěn)定的是______(填化學(xué)式)

(2)C、是常用的燃料,它們每1mol分別完全燃燒生成時,放出的熱量分別為、。計算說明:有數(shù)值計算的題,數(shù)值結(jié)果保留到小數(shù)點后1位。

完全燃燒時放出的熱量?_________

完全燃燒相同質(zhì)量的C,哪種燃料放出熱量較多?_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )

A. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B. 71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 NA

C. 0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目為NA

D. 1 mol Mg與足量的O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時,失去的電子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A. 向NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

B. Cu溶于稀硝酸:Cu+2H+NO3=Cu2++NO2↑+H2O

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3+I+6H=I2+3H2O

D. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=H+Cl+HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置未畫出):

已知:① SO2(g) + Cl2(g)=SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol。②硫酰氯常溫下為無色液體,熔點為-54.1℃,沸點為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”。③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。

回答下列問題:

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

(2)裝置B中的除雜試劑為___________________(填名稱),若缺少裝置C,會導(dǎo)致裝置D中SO2與Cl2還可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________

(3)儀器D的名稱為__________________,E中冷凝水的的出口是____________(填“a”或“b”),F(xiàn)的作用除了防止空氣中水蒸氣進入D裝置內(nèi)之外,還可以__________________________________。

(4)當(dāng)裝置A中排出氯氣1.12 L(已折算成標(biāo)準狀況)時,最終得到4.05g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率,在實驗操作中需要注意的事項有________(填序號)。

①加熱三頸燒瓶 ②控制氣流速率,宜慢不宜快 ③若三頸燒瓶發(fā)燙,可適當(dāng)降溫 ④先通冷凝水,再通氣

(5)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2 + H2SO4,分離產(chǎn)物的方法是________

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實驗裝置

部分實驗現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小

b極質(zhì)量增加

b極有氣體產(chǎn)生

c極無變化

d極溶解

c極有氣體產(chǎn)生

電流計指示在導(dǎo)線中

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是(  )

A. d>a>c>bB. b>c>d>aC. d>a>b>cD. a>b>d>c

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