【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O，其裝置如圖甲、乙。

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”)。

(2)該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為________________________________________，

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g Cu2O時(shí)，至少需要肼________ mol。

【答案】B 陰 0.05

【解析】

(1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極；圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽(yáng)極接電池正極(B極)，銅被氧化；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O，反應(yīng)消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽(yáng)極移動(dòng)；

答案為B；陰；

(2)根據(jù)上述分析，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮?dú)夂退�，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH- =N2+4H2O；

(3)根據(jù)電極反應(yīng)2Cu-2e-+2OH- =Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH- =N2+4 H2O可知，Cu2O與N2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為2Cu2O~ N2H4~4 e-，當(dāng)反應(yīng)生成14.4 g （0.1mol）Cu2O時(shí)，至少需要肼為0.05mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可以利用鎂粉在加熱條件下與氮?dú)夥磻?yīng)制備氮化鎂。用一瓶氮?dú)鈽悠罚ê倭?/span>CO2、CO、O2）制備氮化鎂。已知：連苯三酚堿性溶液定量吸收O2；CuCl的鹽酸溶液能定量吸收CO且易被O2氧化。

下列說(shuō)法正確的是

A.裝置連接順序：氮?dú)鈽悠?/span>→d→c→a→b

B.裝置a可以用盛裝濃硫酸的洗氣瓶替代

C.若先點(diǎn)燃酒精燈后通氣體，產(chǎn)品純度降低

D.d裝置中的CuCl在除雜中表現(xiàn)還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】具有獨(dú)有的脫色能力，適用于印染、造紙行業(yè)的污水處理。在加熱條件下遇水劇烈水解。和均不溶于、、苯。回答下列問(wèn)題：

（1）由制得干燥的過(guò)程如下：

向盛有的容器中加入過(guò)量液體，易水解，加熱，獲得無(wú)水。

將無(wú)水置于反應(yīng)管中，通入一段時(shí)間的氫氣后加熱，生成。

中加入獲得無(wú)水的化學(xué)方程式為_______________________。已知該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)

中通入一段時(shí)間的氫氣后再加熱的目的是_____________________________________。

（2）利用反應(yīng)，制取無(wú)水。在三頸燒瓶中加入無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍內(nèi)加熱，冷卻、分離、提純得到粗產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)裝置如圖。加熱裝置略去

儀器B的名稱是 ______________。反應(yīng)前需向A中通入N的目的是_____________。

反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)________、_______、干燥后，得到FeCl粗產(chǎn)品。

該裝置存在的不足之處是___________________________________________________。

的純度測(cè)定。

取樣品配制成溶液；用移液管移取所配溶液，放入錐形瓶?jī)?nèi)并加水200mL；往上述錐形瓶中加入硫酸錳溶液，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液。

滴定至終點(diǎn)的判斷依據(jù)是_______________________________________________。

若所配溶液中為消耗的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的毫升數(shù)，_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）鍵線式表示的分子式 ______ ；

（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名稱是 _____________________________；

（3）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；

（4）相對(duì)分子質(zhì)量為70的單烯烴的分子式為 ___________，若該烯烴與足量H2加成后能生成含3個(gè)甲基的烷烴，則該烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有 ______種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、、和組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Al、Fe、Mg和Si。

有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表：

金屬陽(yáng)離子

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH

1.9

3.2

9.4

11.6

（1）蛇紋石中所含的氧、鎂、硫、鋁這幾種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序_____，濾液A中含有的陽(yáng)離子有 _________。

（2）硅元素在周期表中的位置______，二氧化碳的電子式___________。

（3）操作②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____，操作④中生成沉淀G的離子方程式為 _____。

（4）操作⑤中調(diào)節(jié)pH到時(shí)，可以用到的試劑填序號(hào)____________。

a、NaOH b、氨水 c、MgO d、Mg（OH）2

（5）從濾液H制取金屬Mg的流程如下：

流程中冶煉鎂的方法是__________，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O制取無(wú)水氯化鎂的原因是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某種溶液可能含有下列陰離子中的一種或幾種：、、Cl。

(1)當(dāng)溶液中有大量H+存在時(shí)，則不可能有________存在。

(2)當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時(shí)，溶液中不可能有________存在。

(3)當(dāng)溶液中有________和________等陽(yáng)離子存在時(shí)，上述所有陰離子都不可能存在。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效、新型的水處理劑，在堿性條件下較穩(wěn)定；在中性或弱酸性條件下轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和O2；易被H2還原。工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS2，含有少量NiS、CuS、SiO2等雜質(zhì))為原料制備Na2FeO4并回收某些金屬資源的工藝流程如圖：

已知：

Ⅰ.“焙燒”后礦石中的金屬元素均以氧化物的形式存在。

Ⅱ.溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，該離子沉淀完全。

（1）“粉碎”的目的是___。

（2）氣體X為__，濾渣1為__。

（3）流程中“調(diào)節(jié)pH1”的實(shí)驗(yàn)操作目的是___。

（4）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）采用電解法制備Na2FeO4的工作原理如圖所示：

①該裝置工作時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

②離子交換膜應(yīng)選用___(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，原因____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】是生活中常見的物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出在水溶液中電離的方程式：______________。

(2)屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。

(3)①寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________。

②寫出溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液Y可能含有、、、、、、、中的幾種離子，溶液中陽(yáng)離子濃度相同。為了確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)假設(shè)氣體全部逸出，忽略分解下列說(shuō)法不正確的是

A.溶液Y中一定不存在、

B.溶液Y中肯定存在、、、

C.溶液Y中一定存在，且

D.溶液Y中可能存在，為了確定是否存在，可取溶液通過(guò)焰色反應(yīng)驗(yàn)證

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