CuCl2溶液，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加少量的
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：氯化銅溶液中，銅離子部分水解生成氫氧化銅和氫離子，為了防止銅離子水解，可以向溶液中加入少量的鹽酸，以便抑制銅離子的水解，但是不能加入稀硫酸或稀硝酸等，避免引進(jìn)雜質(zhì)離子，據(jù)此進(jìn)行解答．
解答： 解：Cu2+易水解，水解生成H+，水解的離子方程式為：Cu2+++2H2O?Cu（OH）2+2H+，配制氯化銅溶液時(shí)，可加入酸抑制銅離子的水解，防止生成沉淀而導(dǎo)致溶液變渾濁，由于溶液是CuCl2溶液，所以選加HCl，不能用其它的酸，
故答案為：稀鹽酸．
點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握鹽的水解原理，明確配制氯化銅溶液時(shí)，為了抑制銅離子水解，應(yīng)該加入稀鹽酸，不能加入稀硫酸，否則引進(jìn)了雜質(zhì)離子．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列屬于加成反應(yīng)的是（　　）
A、甲烷與氯氣混合后光照反應(yīng)
B、植物油通過氫化反應(yīng)制人造脂肪源
C、乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、在苯中滴入溴水，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四位同學(xué)的說法正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中葡萄糖被還原的是（　�。�
A、葡萄糖在人體內(nèi)變成CO2和H2O
B、葡萄糖燃燒
C、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、葡萄糖變成己六醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1mL 0.5mol?L-1 AlCl3溶液中加入3mL飽和NaF溶液，再加入1mL 3mol?L-1氨水，沒有生成白色沉淀，其最主要的原因是（　�。�
A、3mol?L-1氨水的濃度不夠大，溶液的堿性不夠強(qiáng)
B、NaF溶液堿性較強(qiáng)，Al3+完全反應(yīng)生成AlO2-，而AlO2-不能與氨水反應(yīng)生成Al（OH）3
C、氨水為弱堿溶液，Al3+不與弱堿反應(yīng)
D、Al3+與F-結(jié)合生成新物質(zhì)，溶液中幾乎沒有Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，焦炭、天然氣（主要成分為CH4）、重油、煤在高溫下均可與水蒸氣反應(yīng)制得合成氣．
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
．它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）向體積為2L的密閉容器中充入CH4和H2O（g）組成的混合氣（共1mol），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，并達(dá)到平衡狀態(tài)，測得溫度、壓強(qiáng)、投料比X〔
n(CH4)
n((H2O)
對該反應(yīng)的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X2
 
 X1（填“=”“＞”或“＜”下同）
②圖2中兩條曲線所示的壓強(qiáng)比的關(guān)系：P2
 
P1
（3）以CH4、O2為原料可設(shè)計(jì)成燃料電池：
①設(shè)裝置中盛有150.0mL 1.0mol/L KOH溶液，放電時(shí)參與反應(yīng)的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L，假設(shè)放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為：
 
．
②以H2SO4溶液代替KOH溶液為電解質(zhì)溶液，將CH4改為C6H12O6，則燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在密閉容器中加入等濃度的CO與H2O，T℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）△H＜0
已知CO的濃度變化如圖所示．

（1）從0～4min，該反應(yīng)的平均速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（2）為了增大CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
a．增大反應(yīng)物中CO的濃度  b．降低反應(yīng)溫度  c．將密閉容器體積壓縮至
1
2
  d．加入適宜的催化劑
（3）若不改變反應(yīng)溫度和反應(yīng)物中CO的起始濃度，使CO的轉(zhuǎn)化率達(dá)到90%，則水蒸氣的起始濃度至少為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③H2CO3、④（NH4）2CO3、⑤NH4HCO3按[CO32-]由小到大排列的順序是
 

（A）⑤＜④＜③＜②＜①（B）③＜⑤＜②＜④＜①
（C）③＜②＜⑤＜④＜①（D）③＜⑤＜④＜②＜①
（2）寫0.2mol/L Na2CO3溶液中的電荷守恒式
 
，物料守恒式
 
，質(zhì)子守恒式
 
．
（3）寫出離子發(fā)生雙水解的離子方程式（同時(shí)理解離子不能共存的原因）
Al3+、CO32-
 
Fe3+、HCO3-
 

（4）在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A．濃氨水 B．純水 C．少量K2CO3 D．少量H2SO4 E．少量NaOH固體 F．少量Al2（SO4）3固體
?能使c（OH-）減小、c（NH4+）增大的是
 

?能使c（OH-）增大、c（NH4+）減小的是
 

?能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下H2S飽和溶液1L，其濃度為0.1mol/L，電離方程式為H2S?H++HS-，HS-?H++S2-若要使溶液中的pH值減小，同時(shí)使c（S2-）減小，可采取的措施是（　　）
A、加入適量水
B、加入適量NaOH固體
C、通入適量的Cl2
D、加入適量的CuSO4

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