19．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-
B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
D．向FeCl3溶液中加入Na：3Na+Fe3+═Fe+3Na+

分析 A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫銨；
B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水；
D．鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，進(jìn)而生成氫氧化鐵沉淀．

解答 解：A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2生成碳酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A正確；
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2H+，故B錯(cuò)誤；
C．向小蘇打溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水生活碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向FeCl3溶液中加入Na，反應(yīng)的離子方程式為6Na+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選A

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)中有廣泛的用途，實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀其部分流程如圖：
（1）第①步加熱熔融應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）．

（2）第④步通入CO2，可以使MnO42-發(fā)生反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4和K2MnO4占全部K2MnO4的百分率約為66.7%（精確到0.1%）
（3）第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是減少過(guò)濾的損耗．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（5）H2O2和KMnO4都是常有的強(qiáng)氧化劑．若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑，該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“強(qiáng)”或“弱”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)．下列表述正確的是（　　）
A．10mL0.10mol•L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．在NaHCO3溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．如圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，X棒變重，Y棒變輕，由此判斷下表中所列X、Y、Z物質(zhì)，其中可以成立的是（　�。�
XYZ
A鋅銅稀硫酸溶液
B銅鐵稀鹽酸
C鋅銅硝酸銀溶液
D碳鋅硝酸銅溶液
A．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
B．鐵做負(fù)極失電子溶解變輕，X電極生成氫氣不會(huì)變重，錯(cuò)誤
C．鋅做負(fù)極溶解X電極變輕，錯(cuò)誤
D．鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Y棒變輕，碳做正極溶液中銅離子析出使X極變重，正確

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是（　�。�
A．氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．C2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．CH4 分子的結(jié)構(gòu)模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如圖1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下溫度變化的曲線（如圖2）．
①比較p1、p2的大小關(guān)系p2＞p1．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是變�。�
（3）Ⅲ中，將NO2（g）轉(zhuǎn)化成N2O4（l），再制備濃硝酸．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1，2NO2（g）?N2O4（l）△H2
圖3中能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）A
②N2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
（4）IV中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖4所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，
A是NH3，說(shuō)明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解生成的HNO3多，所以需充入NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．設(shè)在某溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器內(nèi)，把氮?dú)夂蜌錃鈨煞N氣體混合，反應(yīng)后生成氨氣．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾臐舛雀鳛?mol/L，生成氨氣的濃度為3mol/L，試求：
（1）這個(gè)反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)．
（2）氮?dú)�、氫氣在反�?yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫出：
（1）的名稱2，3-二甲基戊烷
（2）3-甲基-4-乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH（CH3）CH（CH2CH3）CH2CH3
（3）乙醇催化氧化的方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L 1.0 mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C．常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子

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