【題目】以下反應(yīng)均可生成。下列有關(guān)說法正確的是
二氧化碳分解生成氧氣:;
過氧化氫分解生成氧氣:;
光照條件下,催化分解水蒸氣生成氧氣:;。
A.反應(yīng)使用催化劑,能降低該反應(yīng)的活化能
B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
D.反應(yīng);
【答案】A
【解析】
A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎﹨⑴c了化學(xué)反應(yīng),改變了反應(yīng)路徑,降低了反應(yīng)的活化能,從而使活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率加快,故A正確;
B.反應(yīng)過氧化氫分解生成氧氣:;,表示每分解2mol過氧化氫,放出的熱量,故B錯(cuò)誤;
C.光照條件下,催化分解水蒸氣生成氧氣:;,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故C錯(cuò)誤;
D.;,;,由,得反應(yīng),根據(jù)蓋斯定律,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列說法不正確的是
A.前 5 min 的平均反應(yīng)速率為v(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B.保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)時(shí), v正 > v逆
C.保持其他條件不變,若起始時(shí)向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)吸收 78.4 kJ的熱量
D.相同條件下,起始時(shí)向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí) SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其原子序數(shù)依次增大,且質(zhì)子數(shù)均小于18。A元素原子的最外層只有1個(gè)電子,該元素陽(yáng)離子與N3-核外電子排布相同;B元素原子核外各軌道上均無成單電子;C元素原子的價(jià)電子排布為ns2np2;D-的核外電子構(gòu)型與Ar相同。
(1)寫出A、C、D的元素符號(hào):A________,C________,D________。
(2)寫出B元素電子的電子排布式________;D元素電子的電子排布圖______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技進(jìn)步和人類環(huán)保意識(shí)的增強(qiáng),如何利用CO2已經(jīng)成為世界各國(guó)特別關(guān)注的問題。
已知:CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H
(1)降低溫度,該反應(yīng)速率會(huì)_______________(填“增大”或“減小”);一定壓強(qiáng)下,由最穩(wěn)定單質(zhì)生1 mol化合物的焓變?yōu)樵撐镔|(zhì)的摩爾生成焓。已知CO2(g)、CH4(g)、CO(g)的摩爾生成焓分別為-395 kJ/mol、-74.9 kJ/mol、-110.4 kJ/mol。則上述重整反應(yīng)的ΔH=____________kJ/mol。
(2)T1℃時(shí),在兩個(gè)相同剛性密閉容器中充入CH4和CO2分壓均為20 kPa,加入催化劑Ni/α-Al2O3并分別在T1℃和T2℃進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖Ⅰ所示。
①A點(diǎn)處v正_______B點(diǎn)處(填“<”、“>”或“=”)
②研究表明CO的生成速率v生成(CO)=1.3×10-2·p(CH4)·p(CO2)mol·g-1·s-1,A點(diǎn)處v生成(CO)=__________mol·g-1·s-1。
(3)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,若改變某一條件,下列變化能說明平衡一定正向移動(dòng)的是________________(填代號(hào))。
A.正反應(yīng)速率增大 B.生成物的百分含量增大 C.平衡常數(shù)K增大
(4)其他條件相同,在甲、乙兩種不同催化劑作用下,相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得CH4轉(zhuǎn)化率與溫度變化關(guān)系如圖Ⅱ,C點(diǎn)___________________(填“可能”、“一定”或“一定未”)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是_____________;CH4的轉(zhuǎn)化率b點(diǎn)高于a點(diǎn)的可能原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH== - Q1 ;
2H2(g)+O2(g) →2H2O(g) ΔH== - Q2;
H2O(g) →H2O(l) ΔH== - Q3
常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)在潮濕空氣中,鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2的反應(yīng)方程式為_______。在含有等濃度硫酸溶液的下列裝置中,鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是____________(用序號(hào)填寫)。
(2)已知:①3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)H=-1118 kJ·mol-1
②2Al(s)+3/2O2(g)=A12O3(s)H=-1675.7 kJ·mol-1
則焊接鋼軌時(shí)鋁與Fe3O4發(fā)生反應(yīng)生成鐵和Al2O3的熱化學(xué)方程式為______________。
(3)Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其電解制法如圖所示,請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式______。Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒,又能絮凝凈水的水處理劑,其原理是______________。
(4)工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。若腐蝕銅板后的溶液中,Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1 mol·L-1,結(jié)合下圖分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時(shí),溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為____。從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算Fe(OH)2的溶度積Ksp[Fe(OH)2]=______。
已知:橫坐標(biāo)為溶液的pH,縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)(當(dāng)溶液中金屬離子濃度10-5mol·L-1時(shí),可認(rèn)為沉淀完全)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí),在高溫引發(fā)氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)會(huì)產(chǎn)生 NOx 氣體,NOx 的消除是科研人員研究的重要課題。
(1)通過資料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反應(yīng)溫度不平衡常數(shù)的關(guān)系如下表:
反應(yīng)溫度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常數(shù) |
|
則△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃時(shí),測(cè)得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)速率不反應(yīng)物濃度的關(guān)系如下表所示
初始濃度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 | |
0.01 | 0.02 | |
0.03 | 0.02 |
已知反應(yīng)速率公式為 V 正=K 正×c m(NO)cn(O2),則 m=___________________, K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某溫度下(恒溫),向體積可變的容器中充人 NO2 氣體,發(fā)生反應(yīng) 2NO2(g) N2O4(g),氣體分壓隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖
①該反應(yīng)的壓力平衡常數(shù) KP=___________________。
②4s 時(shí)壓縮活塞(活塞質(zhì)量忽略不計(jì))使容器體積變?yōu)樵w積的 1/2,6s 時(shí)重新達(dá)到平衡,則P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某學(xué)習(xí)小組利用圖 2 裝置探究向汽車尾氣中噴入尿素溶液處理氮的氧化物。則該裝置工作時(shí),NO2 在 b 電極上的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的有____,互為同素異形體的 有________,互為同位素的有________,是同一種物質(zhì)的有________(填序號(hào))。
(1)液氯 (2)氯氣(3)白磷(4)紅磷 (5)35Cl (6)37Cl
(7)(8)(9)CH2=CH-CH3 (10)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向質(zhì)量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L
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