Question

碳納米管是近年來材料科學研究的熱點．為除去碳納米管中的雜質(zhì)--碳納米顆粒（少量碳原子的聚集體），可以將樣品溶解于強酸性的K₂Cr₂O₇溶液中充分反應，當溶液由橙色轉(zhuǎn)變?yōu)槟�綠色（Cr³⁺）即可，同時放出一種無毒的氣體．以下判斷正確的是（　　）

• A、可以用濃鹽酸調(diào)節(jié)K₂Cr₂O₇溶液的酸性
• B、該過程中每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移8N_A個電子
• C、若將該反應設計為原電池，則碳納米顆粒應作為原電池的正極
• D、可以通過過濾的方法最終得到碳納米管

Answer 1

考點：氧化還原反應,原電池和電解池的工作原理

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息可知，發(fā)生C+K₂CrO₇+H₂SO₄→CO₂↑+K₂SO₄+Cr₂（SO₄）₃+H₂O，C元素的化合價升高，Cr元素的化合價降低，以此來解答．

解答： 解：A．濃鹽酸與K₂Cr₂O₇發(fā)生氧化還原反應，不能用濃鹽酸調(diào)節(jié)K₂Cr₂O₇溶液的酸性，故A錯誤；
B．C元素的化合價升高，失去電子被氧化，則每氧化2 mol碳納米顆粒，轉(zhuǎn)移2mol×（4-0）×=N_A8N_A個電子，故B正確；
C．若將該反應設計為原電池，C失去電子，碳納米顆粒應作為原電池的負極，故C錯誤；
D．碳納米管的直徑較小，可透過濾紙，不能利用過濾分離，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握習題中的信息判斷發(fā)生的反應、反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，涉及電子轉(zhuǎn)移、原電池原理、混合物分離方法等，綜合性較強，側(cè)重分析與遷移應用能力的考查，題目難度中等．