欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少
A.通入二氧化碳氣體 | B.加入氫氧化鈉固體 |
C.通入氯化氫氣體 | D.加入飽和石灰水溶液 |
D
解析試題分析:在NaHCO3溶液中存在電離平衡:HCO3- CO32-+ H+。A.通入二氧化碳氣體,會發(fā)生反應:CO2+ CO32-+H2O="2" HCO3-;所以c(CO32-)會減小,c(HCO3-)會增大。錯誤。B.加入氫氧化鈉固體,由于OH-會中和H+,使c(H+)減小,電離平衡正向移動,c(CO32-)增大,c(HCO3-)減小,不符合題意。錯誤。C.通入氯化氫氣體,HCl溶于水,電離產(chǎn)生H+,使溶液中的c(H+)增大,電離平衡逆向移動,c(CO32-)減小,c(HCO3-)增大,不符合題意。錯誤。D.加入飽和石灰水溶液,會發(fā)生反應:Ca(OH)2+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O,溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少.符合題意。正確。
考點:考查弱酸的酸式鹽的電離平衡的影響因素的知識。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,下列說法不正確的是
A.等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數(shù)大于NaClO(aq)中離子總數(shù)
B.pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C.0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5,則溶液:c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)
D.向NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
25℃時,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如圖曲線。下列說法正確的是
A.水電離出的氫離子濃度:a>b |
B.c點時恰好中和 |
C.在d~e之間存在如下關系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一) |
D.e點時溶液中溶質是CH3COONa和CH3COOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某混合溶液中所含離子的濃度如下表,則M離子可能為
所含離子 | NO3- | SO42- | H+ | M |
濃度 /(mol·L-1) | 2 | 1 | 2 | 1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,pH=12的NaOH溶液和pH=2的醋酸混合后恰好完全反應(不考慮溶液體積的變化)。下列說法正確的是
A.反應后的溶液呈酸性 |
B.兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10-12 mol·L-1 |
C.反應后的溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.01mol·L-1 |
D.反應后的溶液中:c(Na+) >c(CH3COO-)>c( OH-)>c(H+) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)減小 |
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動 |
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知Ksp(AgCl)=1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10-12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L-1的AgNO3溶液,當AgCl與Ag2CrO4共存時,測得溶液中CrO42-的濃度是5.000×10-3 mol·L-1,此時溶液中Cl-的物質的量濃度是
A.1.36×10-5 mol·L-1 |
B.8.90×10-6 mol·L-1 |
C.4.45×10-2 mol·L-1 |
D.1×10-5 mol·L-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應:H3BO3(aq)+H2O(l) ?[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列說法正確的是
化學式 | 電離常數(shù)(298 K) |
H3BO3 | K=5.7×10-10 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
CH3COOH | K=1.75×10-5 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線(如下圖所示)以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A、滴定鹽酸的曲線是圖2
B、達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)
C、達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D、當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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