以下基態(tài)原子的電子排布式不符合構(gòu)造原理的是（　�。�
A、1s22s22p63s23p63d74s2
B、1s22s22p63s23p63d54s1
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1
D、1s22s22p63s23p64s2
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：根據(jù)原子的構(gòu)造原理可知，大多數(shù)電子按軌道能量順序1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s…由里向外排布，但當(dāng)軌道上電子數(shù)呈半滿時(shí)，能量更低，原子更穩(wěn)定，會(huì)出現(xiàn)反常情況，據(jù)此答題．
解答： 解：A、1s22s22p63s23p63d74s2是Co原子的電子排布式，符合構(gòu)造原理，故A錯(cuò)誤；
B、1s22s22p63s23p63d54s1是Cr的電子排布式，根據(jù)能量最低原理，在4d和5s軌道上，電子數(shù)處于半滿狀態(tài)，這樣更穩(wěn)定，但不符合構(gòu)造原理，是核外電子排布的特殊情況，故B正確；
C、1s22s22p63s23p63d104s24p1是Ga原子的電子排布式，符合構(gòu)造原理，故C錯(cuò)誤；
D、1s22s22p63s23p63d104s2是Zn原子的電子排布式，符合構(gòu)造原理，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查構(gòu)造原理，難度不大，解題時(shí)要注意構(gòu)造原理和能量最低原理相結(jié)合分析問題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定
B、sp3雜化軌道是由同一個(gè)原子中能量相近的s 軌道和p軌道混合起來形成的一組能量相近的新軌道
C、PCl5分子中P原子和Cl原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)
D、用價(jià)層電子互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，分別為V形和平面正三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH
 
+
4
、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲．
②在甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：（1）一定不存在的離子是
 
，不能確定是否存在的離子是
 
．
（2）試確定溶液中肯定存在的離子及其濃度（可不填滿）：
離子符號(hào)
 
，濃度
 
；
離子符號(hào)
 
，濃度
 
；
離子符號(hào)
 
，濃度
 
．
（3）試確定K+是否存在
 
（填“是”或“否”），判斷的理由是
 
．
（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原溶液中可能存在的離子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請(qǐng)你回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
 
．
A．增大壓強(qiáng)   B．降低溫度   C．使用催化劑   D．增大反應(yīng)物的濃度  
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NH3）=
 

②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為
 
%
（4）近年來科學(xué)家提出了電解合成氨的方法：采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖2）
請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按如圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯．
（1）試管B中盛放的試劑是
 
（填名稱），實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在B試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生．若要分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器是
 
．
（4）用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的60%，則可得到的產(chǎn)物質(zhì)量是
 
g．
（5）某同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，乙酸分子的官能團(tuán)名稱為
 
，乙酸在反應(yīng)中被取代的原子團(tuán)的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C12H14O2的有機(jī)物H廣泛用于制備香精的調(diào)香劑．為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線．試回答下列問題：

（1）A的名稱：
 
；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為
 
；
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
；反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
；
（4）按要求寫出G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．要求：①屬于芳香族化合物．②遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀．③苯環(huán)上的取代物只有兩種．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
A、Fe2（SO4）3
B、ZnSO4
C、KNO3
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是
 

（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的
 
，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是
 

（4）該實(shí)驗(yàn)中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是
 
，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
 

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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