(1)寫出CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(2)某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?___________。簡要說明理由_________________________________________________________________。

(3)該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(已知:Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑)

裝置B的作用是__________________________________________________________。

D的作用是____________________________________________________________。

(4)為確認(rèn)SO2和Na2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,該同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟,請(qǐng)你從中挑選出正確的選項(xiàng)并按操作順序排列(填序號(hào))_______________。

A.用帶火星的木條靠近干燥管口,觀察木條是否復(fù)燃

B.用C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液

C.在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液,觀察是否有沉淀生成

D.在配成的溶液中先加入鹽酸,再加入氯化鋇溶液,觀察是否有氣泡或沉淀生成

思路解析:二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)是同學(xué)們熟悉的,二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)則需要進(jìn)行類推遷移,但生成的亞硫酸鈉可進(jìn)一步被氧化成硫酸鈉。

答案:(1)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2

(2)合理  Na2O2具有氧化性,SO2具有還原性,SO2被Na2O2氧化成Na2SO4

(3)除去SO2中混有的水蒸氣,防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)生成O2  除去未反應(yīng)的SO2,防止污染空氣

(4)ABD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?淄博二模)(1)寫出Co2+離子基態(tài)的價(jià)電子排布式:
3d7
3d7

(2)SO32-的空間構(gòu)型是:
三角錐型
三角錐型

(3)OCN-與CO2是等電子體,則OCN-中C原子的雜化方式是:
sp
sp

(4)六方氮化硼(BN)晶體具有很高的熔點(diǎn),B原子和N原子均為sp2雜化.該晶體中存在的作用力有:
共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力)
共價(jià)鍵、范德華力(或分子間作用力)

(5)元素O、Mg、Ni可形成一種晶體,其晶胞如圖所示.在晶體中,每個(gè)Ni2+離子與
8
8
個(gè)Mg2+離子配位.該晶體的化學(xué)式是
Mg2NiO3
Mg2NiO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能.鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H).
化學(xué)鍵 Cl-Cl H-H H-Cl N≡N
鍵能/kJ?mol 243 436 431 946
(1)按要求完成填空
a  2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g);△H=
+183kJ/mol
+183kJ/mol

b  N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol,則N-H鍵的鍵能是
391
391
kJ?mol
(2)1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)
NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ?mol-1
△H=-234kJ?mol-1

(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③H2O(g)=H2O(l)△H3
則CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
1
2
△H1-
1
2
△H2+2△H3
(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)
(4)已知:2Al (s)+
3
2
O2(g)═Al2O3(s)△H=-1 644.3kJ?mol-1
2Fe (s)+
3
2
O2(g)═Fe2O3(s)△H=-815.88kJ?mol-1
試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1
2Al(s)+Fe2O3(s)═Al2O3(s)+2Fe(s)△H=-828.42kJmol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多,數(shù)目龐大;C、D是空氣中含量最多的兩種元素,D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物;F為同周期半徑最小的元素.試回答以下問題:
(1)寫出D與E以1:1的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式:
.F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
共價(jià)
共價(jià)
鍵(填“離子”或“共價(jià)”,下同).A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
離子
離子
化合物.
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成,且甲、乙的水溶液均呈堿性.則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
OH-+HCO3-═CO32-+H2O
OH-+HCO3-═CO32-+H2O

(4)A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
Na>N>O>H
Na>N>O>H
(用元素符號(hào)表示).
(5)元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱,B的非金屬性
于F(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年浙江省六市六校聯(lián)盟高考模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

低碳循環(huán)引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以低碳經(jīng)濟(jì)正成為科學(xué)家研究的主要課題。

1)寫出CO2H2反應(yīng)生成CH4H2O的熱化學(xué)方程式???????????????????? 。

已知:? ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)??? ΔH=-41kJ·mol1

C(s)+2H2(g)CH4(g)??????????? ΔH=-73kJ·mol1

2CO(g)C(s)+CO2(g)???? ????? ΔH=-171kJ·mol1

2燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知一定條件,該反應(yīng)CO2平衡轉(zhuǎn)化率溫度、投料比[n(H2) / n(CO2)]的變化曲線如下左圖

在其他條件不變時(shí),請(qǐng)圖中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2) / n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下,將2.0molCO2(g)6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是??? ? ??? ?? ;

A. P3P2T3T2???????? B. P1P3,T1T3??? C. P2P4,T4T2???????? D. P1P4,T2T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入二氧化碳和氫 氣,一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是 ?????

A. 正反應(yīng)速率先增大后減小

B. 逆反應(yīng)速率先增大后減小

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

D. 反應(yīng)物的體積百分含量增大

E. 混合氣體的密度減小

F. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小

3最近科學(xué)家再次提出綠色化學(xué)構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状肌<状伎芍谱魅剂想姵,寫出以稀硫酸為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式__?????????????????????????? ?? 。以此燃料電池作為外接電源按圖所示電解硫酸銅溶液,如果起始時(shí)盛有1000mL pH5的硫酸銅溶液(25CuSO4足量),一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?/span>1,此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是????????????????????? ;若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變,忽略溶液體積的變化),可向溶液中加入?????? (填物質(zhì)名稱),其質(zhì)量約為??? g。

 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分)通常人們把拆開1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)。

化學(xué)鍵

Cl-Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol

243

436

431

946

(1)按要求完成填空

a  2HCl(g) = H2(g)+Cl2(g);△H=                      

b  N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)  ΔH=-92 kJ/mol,則N—H鍵的鍵能是           kJ·mol

(2)1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                     

(3)  已知在常溫常壓下:

① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH1

② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH2

③ H2O(g) = H2O(l)   ΔH3

則CH3OH(l)+O2(g)= CO(g) + 2H2O(l)ΔH  =           (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

(4) 已知:2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s)   △H= -1 644.3 kJ• mol-1

2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s)   △H= -815.88 kJ• mol-1

    試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案