【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀,先將樣品溶于適量水中,充分攪拌后過濾,再將濾液按下圖所示步驟進行操作。

回答下列問題:

1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

2中加入試劑的目的是__________。

3操作為蒸發(fā),蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體,另一作用是__________。

4某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.76g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,與25.00mL濃度為0.1000mol/L的硝酸銀溶液恰好完全反應(yīng),則該產(chǎn)品的純度為__________。

【答案】

1BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl;BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl

2除去過量的 Ba2+

3除去多余的鹽酸498%

【解析】

試題分析:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,需要加入過量的氯化鋇溶液,然后過濾后得到氯化鋇、氯化鉀的混合溶液A,然后加入過量的碳酸鉀溶液,除去氯化鋇,過濾得到氯化鉀和碳酸鉀的混合溶液,再加入過量的鹽酸,除去碳酸鉀,最后經(jīng)過加熱濃縮,蒸發(fā)結(jié)晶,過濾得到氯化鉀晶體。

1中發(fā)生的所有反應(yīng)是硫酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀,碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀,化學(xué)方程式為:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl,故答案為:K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl,K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl;

2中加入試劑2的目的是除過量BaCl2,故答案為:除過量BaCl2;

3E之后需要進行蒸發(fā),蒸發(fā)的作用之一是得到KCl晶體,另一作用是:除去多余的鹽酸,故答案為:除去多余的鹽酸;

4設(shè)25mL氯化鉀溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量為nmol。

KCl+AgNO3=AgCl+KNO 3

1mol 1mol

Nmol 0.1000molL-1 ×0.02562L

n=0.002562mol

100mL溶液中含有氯化鉀的物質(zhì)的量=0.002562mol×4=0.010248mol,

100mL溶液中含有氯化鉀的質(zhì)量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g

質(zhì)量分數(shù)=×100%=98.40%,故答案為:98.40%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)敘述相符的是

A.圖甲表示壓強對可逆反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Ds的影響,乙的壓強大

B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導(dǎo)電性的變化

C.圖丙表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng),b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑

D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2與滴加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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【題目】在一個容積為3L的密閉容器里進行如下反應(yīng)N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,反應(yīng)開始時n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。則:

(1)用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為 ;

(2)2min末時N2的濃度為

(3)氮氣的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

1市場銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗,現(xiàn)象為________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。

2海水提溴過程中溴元素的變化如下:

過程I,海水顯堿性,調(diào)其pH<3.5后,再通入氯氣,調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率,用平衡原理解釋其原因是_______________________。

過程II,用熱空氣將溴趕出,再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

過程III,用硫酸酸化可得Br2Na2SO4的混合溶液。相同條件下,若用鹽酸酸化,則所得溴的質(zhì)量減少,原因是_________________________

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,當加入 2.6molNaBrO3時,測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為:

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol

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【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小,α2增大 D. α1增大,α2減小

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【題目】已知XY均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標出。請回答下列問題。

1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。

2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)的離子方程式為 。

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【題目】胰島素分子有A、B兩條肽鏈,A鏈有21個氨基酸,B鏈有30個氨基酸,胰島素分子中肽鍵的數(shù)目是

A. 48B. 49C. 50D. 51

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【題目】在密閉容器中AB反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v (A)、v (B)、v (C)表示。已知v (A)、v (B)、v (C)之間有以下關(guān)系2 v (B)=3 v (A), 3 v (C)=2 v (B)。 則此反應(yīng)可表示為( )

A. 2A + 3B = 2C B. A+ 3B = 2C

C. 3A + B = 2C D. A + B = C

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【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體,E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。下列說法中不正確的是

A.F中陰陽離子個數(shù)比為1:1

B.化合物F中既有離子鍵又有共價鍵

C.合成過程中的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)

D.1mol F與E反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

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