Question

在某容積可變的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖1（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）所示的反應(yīng)曲線．若試判斷對(duì)圖2的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、P₃＞P₄，y軸表示C的體積分?jǐn)?shù)
• B、P₃＜P₄，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
• C、P₃＜P₄，y軸表示混合氣體的密度
• D、P₃＞P₄，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：由圖1可知，溫度T₁時(shí)，P₂到達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，所以P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，C%越大，則正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向，所以x=1；壓強(qiáng)P₂時(shí)，T₁到達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，所以T₁＞T₂，溫度越高，C%越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖Ⅱ可知，Y隨溫度的升高而降低，根據(jù)選項(xiàng)結(jié)合壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響判斷P₃、P₄的關(guān)系．

解答： 解：由圖1可知，溫度T₁時(shí)，P₂到達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，所以P₂＞P₁，壓強(qiáng)越大，C%越大，則正反應(yīng)方向?yàn)轶w積減小的方向，所以x=1；壓強(qiáng)P₂時(shí)，T₁到達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，所以T₁＞T₂，溫度越高，C%越小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，則P₃＞P₄，故A正確；
B．升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則P₃＜P₄，故B錯(cuò)誤；
C．混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積可變，反應(yīng)混合氣體的密度無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；
D．混合氣體總質(zhì)量不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量增大，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則P₃＞P₄，故D正確，
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡的因素，關(guān)鍵是利用“定一議二”與“先拐先平數(shù)值大”原則分析反應(yīng)特征．