下列說法正確的是（　�。�
A、1mol/l的NaCl溶液是指溶液中含有1molNaCl
B、從1L0.5mol/l的NaCl溶液中取出100ml，其物質(zhì)的量濃度為0.05mol/l
C、0℃時，1molCl2的體積為22.4L
D、1mol/l的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/l
考點：物質(zhì)的量濃度,物質(zhì)的量的相關計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關；
C、壓強不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol；
D、氯化鈣是強電解質(zhì)完全電離，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)．
解答： 解：A、溶液體積不知不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的，1mol/L的NaCl溶液是指1L溶液中含有1molNaCl，故A錯誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度與溶液體積無關，從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100ml，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，故B錯誤；
C、壓強不知，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故C錯誤；
D、氯化鈣是強電解質(zhì)完全電離，離子濃度=溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，1mol/L的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度概念分析，氣體摩爾體積條件分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

50mL的BaCl2溶液中所含有的Cl-可以被20mL 0.5mol?L-1的AgNO3溶液全部沉淀，則BaCl2溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.8mol?L-1
C、0.2mol?L-1
D、0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)熔化或氣化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是 （　　）
A、SiO2和干冰的熔化
B、氧化鈉和鈉的熔化
C、晶體硅和晶體硫的熔化
D、碘和干冰的氣化

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，反應2N2O5=4NO2+O2開始進行時，c（N2O5）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．則該反應的反應速率是（　　）
A、v（N2O5）=1.8×10-4mol?L-1?s-1
B、v（N2O5）=1.8×10-2mol?L-1?s-1
C、v（NO2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1
D、v（O2）=1.8×10-4mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：2X （g）+Y（g）?2Z（g）在不同溫度和壓強下的產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量和反應時間t的關系如下圖所示：下列判斷正確的是（　�。�
A、P1＞P2    T1＞T2△H＜0
B、P1＞P2    T1＜T2△H＜0
C、P1＜P2    T1＞T2△H＞0
D、P1＜P2    T1＜T2△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　�。�
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、保持體積不變，充入N2
D、保持壓強不變，充入N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

X（g）+3Y（g）═2Z（g），并達到平衡．在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中x的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中x的轉(zhuǎn)化率（　　）
A、等于p%B、大于p%
C、小于p%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
ABCD
酸HCl氣體硫酸醋酸鹽酸
堿熟石灰燒堿純堿NH3?H2O
鹽小蘇打膽礬堿式碳酸銅NaHSO4
氧化物水過氧化氫Al2O3KClO3
電解質(zhì)Cl2液態(tài)HClNaCl溶液H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應 A（氣）+nB（氣）?2C（氣） （正反應吸熱）在一定溫度下，反應物 B 的轉(zhuǎn)化率與壓強有如圖所示的關系，那么 n 值一定是（　�。�
A、＞1B、≥1C、1D、2

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