方志敏烈士生前在獄中曾用米湯（內(nèi)含淀粉）給魯迅先生寫信，魯迅先生收到信后，為了看清信中的內(nèi)容，可選用的化學試劑是                         （  ）
A．碘化鉀B．碘酒C．溴水D．碘化鉀淀粉溶液
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）如右圖所示，將一瓶充滿NO2氣體的試管倒扣在水槽中，氣體顏色由_______________逐漸變?yōu)開______色，試管內(nèi)的液面會逐漸_____________，剩余氣體約占試管容積的__________，用化學方程式表示這種變化__________________________；上述反應(yīng)停止后向試管中緩慢通入氧氣，氣體顏色又由______色逐漸變?yōu)開___________色，之后又變?yōu)開_____色，繼續(xù)通入氧氣，直到試管中充滿液體為止，用一個化學方程式表示試管中發(fā)生的化學反應(yīng)_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是        （   ）
A．NO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐
B．雷雨天氣可以產(chǎn)生硝酸，會給人類帶來危害
C．氮元素是活潑的非金屬元素，所以氮氣也很活潑
D．工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（   ）
A．60 mLB．45 mLC．30 mLD．15 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下敘述中不正確的是
A．氮族元素是位于周期表中第ⅤA族元素
B．氮族元素的最高正價與最低負價的絕對值之差等于2
C．硝酸是一種不穩(wěn)定的強酸，具有強氧化性
D．王水是濃硝酸和濃鹽酸（體積比3﹕1）的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O（未配平）。有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中正確的是（   ）                                        
A．當x=2時，有1 mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
B．當x=1時，每生成2.5 mol N2,被氧化的氣體有4 mol
C．無論x為何值，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當x=2時，反應(yīng)通式配平后H2O的化學計量數(shù)為8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知NO2遇水發(fā)生反應(yīng)：2NO2+H2O=HNO2+HNO3，實驗證明將NO2通入水中會逸出NO氣體，而通入NaOH溶液中則可完全被吸收，通入Na2CO3溶液中只生成CO2。下列說法不正確的是                                  （   ）
A．HNO2非常不穩(wěn)定，其分解產(chǎn)物為NO和H2O
B．NO2與水反應(yīng)的反應(yīng)機理可看作NO2先與水發(fā)生歧化反應(yīng)生成HNO2和HNO3，HNO2再分解
C．HNO2的酸性強于．碳酸的酸性
D．NO2通入NaOH溶液中時，生成的HNO2和HNO3都與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分，每空2分）氨是一種重要的化工原料，某學習小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請回答：
（1）該小組同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗產(chǎn)物。

①裝置Ⅰ中制取氨氣的化學方程式為                                              。
②裝置Ⅲ、Ⅳ中的實驗現(xiàn)象分別是：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{色；同時生成一種無色氣體，該氣體無污染。
請寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式                                       ；  
③裝置Ⅱ中堿石灰的作用是                                                      。 
（2）有同學認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu2O+2H+=" Cu" + Cu2+ +2H2O）。
請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。                            
                                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

⑴下列敘述中正確的是(填序號)                。
A．圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。
D．當硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵ 當硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學方程式中，能較準確表達Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號）          。
A．2Fe + 10HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 ="=" 4Fe(NO3­)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 ="=" 2Fe(NO3­)3 + Fe(NO3­)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是       mol·L-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇     (填裝置序號)，理由是                       。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[  ]→[  ] [  ]→[8] [9]→[  ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是                                   。

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