【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應的速率,從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B. 增大反應體系的壓強,反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應,故溫度越低,對提高SO3的日產(chǎn)量越有利

D. 2min時間內(nèi),SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L,則在相同時間段內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

【答案】D

【解析】

A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率,但不影響化學平衡的移動,不能改變轉(zhuǎn)化率,故A錯誤;B、若在恒容條件下,向容器中通入惰性氣體,反應體系的壓強變大,但反應中各物質(zhì)的濃度不變,因此反應速率也不變,故B錯誤;C、該反應是放熱反應,降低溫度反應速率減慢,達平衡所需時間增加,SO3的日產(chǎn)量減少,故C錯誤;D、根據(jù)計算平均速率的定義公式,SO3(g)生成的平均速率為v===1.5 mol/(Lmin),故D正確;故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)已知反應進行到10秒時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol,則下列說法正確的是

A .10秒時,用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B.當反應達到平衡時,SO3的物質(zhì)的量可能為0.4mol

C.檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時,達到該反應限度

D.向容器內(nèi)充入SO2,可以提高反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物:①甲烷 ②乙烯 ③苯 ④甲苯中,分子內(nèi)所有原子一定都在同一平面的是(   )

A.①②B.②③C.③④D.②④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素分別位于三個周期,它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族,B與E同主族,C與F同主族。且C與F能形成原子個數(shù)比為2∶1的化合物M和原子個數(shù)比為3:1的化合物N。已知E元素為地殼中含量居第2位的元素,D為金屬。

(1)寫出下列元素符號:A__________,B__________,C__________,D__________,E__________,F__________。

(2)M能在一定條件下生成N,寫出反應的化學方程式:__________

(3)寫出F在元素周期表中的位置:__________。

(4)寫出工業(yè)上用B來制備單質(zhì)E的化學方程式:__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+ 電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:

(1)M元素位于周期表中的第________ 周期________ 族.

(2)Z元素的符號是 ________ ,其在自然界中常見的二元化合物是________ (寫化學式)

(3)XM的單質(zhì)在高溫下反應的化學方程式為________,產(chǎn)物分子為直線形,其化學鍵屬___ 共價鍵(極性非極性”)

(4)四種元素中的________(寫名稱) 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H﹤0,如圖中a、b表示一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是:①增大B的濃度②升高反應溫度③縮小反應容器的體積(加壓)④加入催化劑

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】AB、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性,B為最活潑的非金屬元素,C元素的原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,D元素最高化合價為+6價。

1A元素氣態(tài)氫化物的電子式為_____,B在周期表中的位置____。

2DBn做制冷劑替代氟利昂,對臭氧層完全沒有破壞作用,是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭。該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為146g·mol-1,該物質(zhì)的化學式為___。已知DBn 在溫度高于45度時為氣態(tài)。DBn屬于____晶體。

3C與氫元素組成11的化合物,與水發(fā)生劇烈反應生成一種氣體,寫出該反應化學反應方程式_______。

4D元素的+4價含氧酸鈉鹽,該鈉鹽在空氣中容易變質(zhì),設計實驗方案證明該鹽已經(jīng)變質(zhì)____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組比較中,正確的是

A. 原子半徑K< Na B. 酸性H2CO3< H2SO4

C. 穩(wěn)定性HF< HCI D. 堿性NaOH< Mg(OH)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑,具有非常好的處理效果,其與氯氣能發(fā)生反應:Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是( )

A. Na2S2O3在該反應中做還原劑

B. 處理氯氣時當Na2S2O3過量時,噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象

C. 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子4mol

D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4

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