圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的
氣體是（　�。�
編號氣體abc
ANH3濃氨水生石灰堿石灰
BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液
CNO稀HNO3銅屑H2O
DCl2濃鹽酸高錳酸鉀NaOH溶液
A、AB、BC、CD、D
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的收集,氣體的凈化和干燥
專題：
分析：A、氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集；
B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集；
C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣．
解答： 解：A、濃氨水有揮發(fā)性，在加熱條件下分解生成氨氣，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，所以可用濃氨水和生石灰制取氨氣；堿石灰一般應(yīng)盛放在干燥管內(nèi)，氨氣的密度小于空氣的密度，所以應(yīng)采用向下排空氣法收集，故A錯誤．
B、鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸有揮發(fā)性，所以生成的二氧化碳中有氯化氫，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，飽和的碳酸氫鈉和二氧化碳不反應(yīng)，所以可用飽和碳酸氫鈉洗氣，二氧化碳的密度大于空氣的密度，所以可用向上排空氣法收集，故B正確．
C、銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集一氧化氮，故C錯誤．
D、銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，濃硝酸有揮發(fā)性，所以二氧化氮中有硝酸，硝酸能和堿反應(yīng)，二氧化氮和堿也反應(yīng)，所以不能用氫氧化鈉洗氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了氣體的制備、凈化、收集裝置的選擇，難度不大，確定氣體的收集方法時要考慮氣體的密度、溶解性、穩(wěn)定性．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合．（要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度．）
（1）寫出化學(xué)式：A1
 
，A2
 
，B1
 
，B2
 
；
（2）相同溫度下，當A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 
；常溫下，若B1、B2兩溶液的pH=5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為
 

（3）相同濃度的四種溶液的pH值由大到小的順序為：
 
；（用物質(zhì)的化學(xué)式填寫）
（4）寫出0.1mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在學(xué)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強弱．
實驗用品：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、砂紙、濾紙、小刀、鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸．
（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄
Ⅰ．甲同學(xué)的方案如下：
實驗過程預(yù)期現(xiàn)象實際觀察到的現(xiàn)象
A用鑷子從試劑瓶中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后放入盛有水的燒杯中
立即劇烈反應(yīng)		開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞）的試管中加入一小段鎂條		有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：
a
 
；
b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強到弱的順序為
 
．
Ⅱ．乙同學(xué)的方案：他認為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強弱，他的主要實驗操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知P4 （s，白磷）+5O2 （g）=P4O10（s）；△H1=-2983.2KJ/mol，P（s，紅磷）+
5
4
（g）=
1
4
P4O10（s）；△H2=-738.5KJ/mol試應(yīng)用蓋斯定律寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol 
（3）H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8KJ/mol
試計算下列反應(yīng)的焓變：2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H（　　）
A、-488.3 KJ/mol
B、+488.3KJ/mol
C、-245.7KJ/mol
D、+245.7KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（　　）
A、無色試液加入氯化鋇溶液有白色沉淀，結(jié)論：試液中含有SO42-
B、無色溶液加入硝酸銀溶液有白色沉淀，結(jié)論：試液中含有Cl-
C、無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca2+
D、某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該氣體為NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列五種有機物：①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④3-甲基戊烷  ⑤甲苯，某同學(xué)在分類時將①④⑤劃為一類，②③劃為一類．將①④⑤劃為一類的依據(jù)是（　�。�
A、①④⑤均為烴類物質(zhì)
B、①④⑤均不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、①④⑤在光照下均能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、①④⑤均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

存在下列反應(yīng)：．據(jù)此反應(yīng)，以下說法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
B、苯甲醛全被還原為苯甲醇
C、苯甲醛全被氧化為苯甲酸
D、苯甲醇是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列八種基團：①苯基、②醛基、③羥基、④羧基、⑤乙基、⑥氯原子（-Cl），⑦硝基等基團兩兩結(jié)合，可形成化合物，寫出符合下列條件的化合物．
（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應(yīng)
 

（2）分子內(nèi)只含1個氧原子，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有（寫名稱）
 
，寫出這種有機物發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）分子內(nèi)只含1個氧原子，不能跟氫氧化鈉反應(yīng)、但能夠發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物（寫名稱）
 
，寫出這種有機物跟另一種相對分子質(zhì)量相等有機物發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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