Question

【題目】25℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B．pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C．V(NaOH) =10.00mL時，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL時，兩溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱酸，部分電離，.1000mol·L－1鹽酸，其pH>1，鹽酸是強酸，完全電離，0.1000mol·L－1鹽酸，其pH=1，因此I是醋酸，II是鹽酸，故錯誤；B、醋酸是弱酸，pH=7，溶液顯中性，溶質是CH3COOH和CH3COONa，鹽酸是強酸，pH=7溶液顯中性，溶質為NaCl，因此醋酸消耗NaOH的體積小于鹽酸消耗NaOH的體積，故錯誤；C、反應后溶質是CH3COONa和CH3COOH，且兩者物質的量相等，CH3COOH的電離程度大于CH3COO－水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，故正確；D、V(NaOH)=20.00mL，恰好完全反應，生成CH3COONa和NaCl，，因為CH3COO－發(fā)生水解，因此c(Cl－)>c(CH3COO－)，故錯誤。