【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（X2）反應(yīng)的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程
B.熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
C.常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
D.由圖可知此溫度下MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故B錯(cuò)誤；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故C錯(cuò)誤；

D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=﹣641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=﹣524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=﹣117KJmol﹣1，故D正確；

故選D．

A、依據(jù)圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，據(jù)此分析；

B、物質(zhì)能量越高越活潑，越不穩(wěn)定；

C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2；

D、根據(jù)蓋斯定律構(gòu)建目標(biāo)方程式書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴定分?jǐn)?shù)(滴定分?jǐn)?shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應(yīng)),下列說(shuō)法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液中水的電離程度最大

C. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)大于1時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當(dāng)?shù)味ǚ謹(jǐn)?shù)為x時(shí)，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化學(xué)元素和化合物說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 活細(xì)胞中，含量最多的元素是H

B. 鳥(niǎo)嘌呤和胞嘧啶數(shù)量越多的DNA分子越穩(wěn)定

C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質(zhì)一般都含有氨基和羧基

D. 構(gòu)成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分。

族

0

第二

周期

3

鋰

6.941

4

鈹

9.012

5

硼

10.81

7

氮

14.01

8

氧

16.00

9

氟

19.00

10

氖

20.18

第三

周期

11

鈉

22.99

24.31

13

鋁

26.98

14

硅

28.09

30.97

16

硫

32.06

17

氯

35.45

18

氬

39.95

請(qǐng)結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問(wèn)題：

（1）金屬性最強(qiáng)的是_______，原子半徑最小的是_______；（填元素符號(hào)）

（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素屬_______（填“金屬”或“非金屬”），位置中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為_______（填數(shù)值）；

（3）請(qǐng)畫(huà)出位置中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

（4）位置中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為_______，該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為___________。

（5）第三周期中有一種非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請(qǐng)寫(xiě)出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式________________。

（6）由Na、H、S、O四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。

（7）科學(xué)家認(rèn)為存在NH5這種物質(zhì)，且預(yù)測(cè)其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________，寫(xiě)出NH5的電子式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是(　　)

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見(jiàn)金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號(hào)元素，請(qǐng)寫(xiě)出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。實(shí)驗(yàn)室引發(fā)該反應(yīng)的操作___________。

（3）反應(yīng)③離子方程式__________________________。

（4）H→I的化學(xué)方程式_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時(shí)間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個(gè)試管，應(yīng)向試管中通入一定量__________（填氣體的化學(xué)式），此時(shí)試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）（保留兩位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．
（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 ．
（2）氧化時(shí)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是　 　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗(yàn)沉淀2洗滌是否完全的方法是 ．
（5）制備氯化鐵晶體過(guò)程中需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 ．
（6）由過(guò)濾2得到的濾液制備BaCl2的實(shí)驗(yàn)操作依次為、冷卻結(jié)晶、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應(yīng)．某化學(xué)小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，則A= ， C= ， E=

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測(cè)數(shù)據(jù)（混合液褪色時(shí)間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應(yīng)的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和②得到的結(jié)論是 ．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)每組實(shí)驗(yàn)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化總是如圖，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化學(xué)小組用滴定法測(cè)定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：；實(shí)驗(yàn)中所需的定量?jī)x器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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