Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c（OH^-）減小
• B、反應(yīng)Hg（l）+H₂SO₄（aq）═HgSO₄（aq）+H₂（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0
• C、工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽(yáng)離子交換膜隔成陰極室和陽(yáng)極室，目的是避免陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體與燒堿反應(yīng)
• D、在等濃度的NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl沉淀，則K_sp（AgCl）＜K_sp（Ag₂CrO₄）

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,反應(yīng)熱和焓變,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),電解原理

專題：基本概念與基本理論

分析：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離；
B．△G=△H-T△S＞0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行；
C．工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時(shí)陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)；
D．兩種溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，無(wú)法比較溶度積常數(shù)大�。�

解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（OH^-）減小，加入氯化銨固體抑制一水合氨電離，一水合氨電離向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c（OH^-）減小，故A正確；
B．△G=△H-T△S＞0時(shí)，化學(xué)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式知，△S＞0，則△H＞0，故B錯(cuò)誤；
C．工業(yè)上用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣，陰極上生成氫氣，同時(shí)陰極附近有NaOH生成，氯氣能和NaOH溶液反應(yīng)NaCl和NaClO，故C正確；
D．兩種溶度積常數(shù)表達(dá)式不同，無(wú)法比較溶度積常數(shù)大小，所以根據(jù)先后沉淀確定溶度積常數(shù)錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電解原理、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，題目難度中等．