恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　�。�
A、若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
B、平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺
C、若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
D、平衡向右移動，混合氣體密度減小
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、體積減小一半，壓強增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動，最后達(dá)到平衡；
B、壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減少的方向移動；
C、壓強增大平衡向氣體體積減少的方向移動，體積改變?yōu)橹鳎?br />D、混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減�。�
解答： 解：將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強增大平衡正向移動；
A、若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故A錯誤；
B、體積減小，NO2濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動，但以體積改變?yōu)橹�，混合氣體顏色會變深，故B錯誤；
C、若體積減小一半，壓強增大，V正增大，V逆增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故C正確；
D、體積減小一半，混合氣體質(zhì)量守恒，氣體密度增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，主要是恒壓容器中化學(xué)平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

尼泊金甲酯可在化妝品中作防腐劑，結(jié)構(gòu)簡式為：下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和2 mol NaOH反應(yīng)
B、該物質(zhì)屬于芳香烴
C、該物質(zhì)不能夠和FeCl3反應(yīng)
D、該物質(zhì)的分子式為C8H10O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入200mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
求：（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目
（2）所用HCl的物質(zhì)的量濃度；
（3）計算沉淀最大量a 的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下在20mL 0．l mol?L-1 Na2A溶液（pH=11）中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，溶液的pH逐漸降低，下列說法一定正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A、當(dāng)鹽酸加入10mL時，溶液中c（Na+）=2 c（HA-）+2c（A2-）+2 c（H2A）
B、當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、當(dāng)鹽酸加入20mL時，溶液中HA-的數(shù)目小于0.002NA
D、當(dāng)鹽酸加入40mL時，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題．在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示：
①該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在0.1MPa、100℃的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol CO，8mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K
 
（填“增大”，“不變”或“減小”）．
（3）在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
已知：
①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ?mol-1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價與最低負(fù)價絕對值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A、微粒半徑：Z2+＞W(wǎng)2-＞R-
B、對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：W＞R
C、W與X、W與Z形成的化學(xué)物晶體類型相同
D、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列轉(zhuǎn)化方案中最好的是（　�。�
A、CH3CH2Br
HBr溶液
△
B、CH3CH2Br
Br2
CH2BrCH2Br
C、CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH2=CH2
HBr
CH2BrCH3
Br2
CH2BrCH2Br
D、CH2=CH2
Br2
CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各溶液中氯離子（Cl-）的物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）
A、200 mL，0.5mol?L-1的NaCl溶液
B、100 mL，0.5mol?L-1的MgCl2溶液
C、150 mL，1mol?L-1的NaCl溶液
D、50 mL，0.5mol?L-1的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同．Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2-與W+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B、元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性
D、化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類型完全相同

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