Question

把①pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液 ②物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是（　�。�

• A、①中氫氧化鈉溶液較大，②中鹽酸較大
• B、①中氨水較大，②中鹽酸較大
• C、①中氨水較大，②中醋酸較大
• D、①中氫氧化鈉溶液較大，②中醋酸較大

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：pH相等的氨水和NaOH溶液，C（氨水）＞C（NaOH），物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，所以醋酸中c（H⁺）小于鹽酸，分別加水稀釋，稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．

解答： 解：醋酸和一水合氨都是弱電解質(zhì)，NaOH和HCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，分別加水稀釋，稀釋過(guò)程中促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以①稀釋pH相等的氨水和NaOH溶液到相同倍數(shù)時(shí)，一水合氨繼續(xù)電離出氫氧根離子，NaOH不繼續(xù)電離出氫氧根離子，導(dǎo)致氨水中c（OH^-）大于NaOH溶液，所以稀釋后pH：氨水＞NaOH；
②稀釋物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和HCl溶液時(shí)，稀釋相同的倍數(shù)后，稀釋過(guò)程中雖然促進(jìn)醋酸電離，但醋酸電離程度仍然小于HCl，所以稀釋后醋酸溶液中c（H⁺）小于鹽酸，則稀釋后溶液pH：醋酸＞鹽酸，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意①中兩種溶液的pH相等、②中溶液物質(zhì)的量濃度相等，知道強(qiáng)弱電解質(zhì)中物質(zhì)的量濃度與溶液pH的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．