Question

7．在25℃時(shí)，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始物質(zhì)的量/mol	0.1	0.2	0
平衡物質(zhì)的量/mol	0.05	0.2	0.1

下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
• B． 反應(yīng)可表示為X+2Y?2Z
• C． 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)
• D． 若起始時(shí)X，Y，Z物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.4mol、0.2mol，達(dá)平衡時(shí)，Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大

Answer 1

分析 A．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%計(jì)算；
B．Y的物質(zhì)的量不變，則Y不參與反應(yīng)，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此判斷化學(xué)方程式；
C．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，結(jié)合平衡移動(dòng)判斷．

解答 解：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為：$\frac{0.1mol-0.05mol}{0.1mol}$×100%=50%，故A正確；
B．Y的物質(zhì)的量不變，則Y不參與反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量變化量之比，而△n（X）：△n（Z）：=0.05：0.1=1：2，則反應(yīng)的方程式為X?2Z，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的方程式為：X（g）?2Z（g），正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向生成X的方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)一定減小，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素、等效平衡等，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，難度中等．