油脂的硬化屬于（　�。┓磻�(yīng)．
A、氧化B、加成C、取代D、化合
考點：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機反應(yīng)
分析：油脂的氫化也叫油脂的硬化，通過油脂的氫化，就是在催化劑鎳的作用下和氫加成，不飽和高級脂肪酸就變成了飽和的高級脂肪酸．
解答： 解：油脂的硬化是不飽和高級脂肪酸甘油酯與氫氣在一定條件下發(fā)生變成飽和高級脂肪酸甘油酯，屬于加成反應(yīng)，
故選B．
點評：本題考查油脂的硬化，注意掌握油脂硬化的原理及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌、消毒．
（1）1998年，我國長江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人們的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病的發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀糊粥狀而失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是①
 
；②
 
．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是
 

①CO2�、贖Cl　③H2O�、躉2
A．①②③；B．②③④；C．②③；D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制500mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量為
 
g，實驗時圖1中所示操作的先后順序為
 
（填編號）．

（2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將
 
（填“高于”或“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為
 
．
假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為
 
（填“32.6g”或“31.61g”），請用“↓”表示在圖2中的托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）
 
 
 
 
 
（3）配制方法：某同學(xué)設(shè)計了四個操作步驟：
①向盛有Na2CO3的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②將Na2CO3溶液沿玻璃棒注入
 
中．
③繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2cm．
④改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
若按上述步驟配制溶液物質(zhì)的量濃度會
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．若無影響下面不用填寫，若有影響，應(yīng)在步驟
 
和步驟
 
之間，補充的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除雜或者分離方法不正確的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入飽和蘇打溶液，振蕩、靜置分層后分液
B、除去苯中少量苯酚：加入溴水，振蕩后過濾
C、除去SO2中的少量CO2：通過澄清石灰水
D、提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振蕩、靜置分層后，分液后取有機層進行蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲配制100mL 1.0mol?L-1Na2SO4溶液，正確的方法是（　　）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4?10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液用水稀釋至100mL
④將20mL 5.0mol?L-1Na2SO4溶液加80mL水．
A、②④B、②③C、①③D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年9月28日，中科院院士戴金星又宣布了一個新發(fā)現(xiàn)，他認為，多年來被社會流傳甚廣的“百慕大三角”現(xiàn)象，很有可能是海底儲存的大量可燃冰在“搗鬼”．根據(jù)所學(xué)知識，判斷下列推理正確的是（　�。�
①“可燃冰”又稱天然氣水合物，遇火即可燃燒
②海底儲存的大量可燃冰如果在壓力減小、溫度升高的條件下，就有可能融化成甲烷，甲烷升到海面上，會形成大量的氣泡，從而產(chǎn)生“巨浪”．同時，海水的密度也會降低，船只經(jīng)過自然會下沉
③“可燃冰”是一種有待開發(fā)的新能源，作為燃料，它不會產(chǎn)生溫室氣體．
A、僅有①B、僅有①②
C、僅有①③D、全都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是
 

A．向裝置中充入N2 B．向裝置中充入過量的SO2C．向裝置中充入O2 D．升高溫度
（2）若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3 （g），下列說法正確的是
 

A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時的O2體積分數(shù)相等
D．第二次平衡時SO3的體積分數(shù)等于
2
9

（3）生產(chǎn)中在550℃時，將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10M Pa．試計算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時的平衡常數(shù)K=
 
．A、B表示不同壓強下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：
 
，并比較不同壓強下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）
 
 K（1.0MPa）（填“＜”或“＞”或“=”）．
（4）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變．已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-，如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況．由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 
．
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，則硝酸的還原產(chǎn)物是（　�。�
A、只有N2O
B、NH4NO3或N2O
C、只有NO
D、只有N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)混合后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液                   
②過量NaOH溶液和明礬溶液
③過量生石灰投入到少量飽和NH4HCO3溶液    
④Na2O2投入FeCl2溶液．
A、只有①B、只有③
C、只有②③D、只有①③④

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