【題目】某溫度時(shí)，在容積為2 L的密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

分析圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)開(kāi)始至4 min時(shí)，物質(zhì)A的平均反應(yīng)速率為____。

(3)4 min時(shí)，正反應(yīng)速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反應(yīng)速率，8 min時(shí)，正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率。

【答案】2A(g) B(g) +C(g) 0.15mol/（Lmin） ＞ ＝

【解析】

（1）由圖可知，8min末達(dá)到平衡狀態(tài)，說(shuō)明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，從反應(yīng)開(kāi)始到8min末，A的物質(zhì)的量減少0.6mol、B的物質(zhì)的量增加0.3mol，C的物質(zhì)的量增加0.3mol，

因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g) B(g) +C(g)；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至4min末，A的物質(zhì)的量減少了0.6mol，v（A）==0.15mol/（Lmin）；

（3）4min的時(shí)候反應(yīng)物的濃度仍然再繼續(xù)減少，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)。8 min時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以v(正)＝v(逆)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】BaSO4在醫(yī)療上可作鋇餐，高溫煅燒BaSO4部分反應(yīng)如下：

BaSO4(s)＋4C(s) BaS(s)＋4CO(g)　ΔH＝＋571.2 kJ·mol－1

BaS(s)Ba(s)＋S(s)　ΔH＝＋460 kJ·mol－1

已知：2C(s)＋O2(g)2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1

則：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)BaSO4(s)　ΔH＝________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二碘（I2O5）可用作氧化劑，除去空氣中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于無(wú)水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列裝置制備五氧化二碘（加熱裝置及夾持裝置省略）。

制備五氧化二碘的步驟如下：

步驟1：I2與KClO3按一定比例加入反應(yīng)器M中，用硝酸調(diào)節(jié)pH=1～2，溫度控制在80～90℃，攪拌反應(yīng)1h，使反應(yīng)完全。

步驟2：然后冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀晶體。將過(guò)濾得到的晶體加水、加熱溶解，并用足量氫氧化鉀溶液中和至溶液pH為10。再冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到的晶體于118℃干燥3h，得到碘酸鉀產(chǎn)品。

步驟3：將步驟2制得的碘酸鉀酸化后得碘酸（HIO3），再將碘酸在干燥空氣氣流中加熱到200℃失水得到五氧化二碘。

（1）五氧化二碘可除去空氣中的一氧化碳，反應(yīng)生成碘單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

（2）儀器M的名稱(chēng)是___。

（3）步驟1中除了生成碘酸氫鉀[KH（IO3）2]外，同時(shí)還生成氯化鉀和氯氣，若n（KCl）：n（C12）=5：3，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中的氧化劑是___（填化學(xué)式）。

（4）反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，還有一個(gè)作用是____，NaOH溶液的作用是___。

（5）步驟2中的主要反應(yīng)為KH（IO3）2+KOH===2KIO3+H2O，稱(chēng)取0.550g碘酸鉀產(chǎn)品（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），將產(chǎn)品放入燒杯中，加蒸餾水溶解，并加入足量酸化的KI溶液，配制成100mL溶液，取10.00mL配制的溶液于錐形瓶中并加入指示劑，然后用0.1mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，三次實(shí)驗(yàn)平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為15.00mL。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

①該滴定選擇的指示劑是_____。

②該碘酸鉀產(chǎn)品中碘酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____%（保留三位有效數(shù)字）。

③若裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒(méi)有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，則所測(cè)得產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___（填“偏高”或“偏低”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列敘述的方法中，能將有機(jī)化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的有（ ）

A.跟足量的NaOH溶液共熱后，再通入二氧化碳直至過(guò)量

B.把溶液充分加熱后，通入足量的二氧化硫

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaOH溶液

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向500mLNaOH溶液中投入10.8g的鋁，二者恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：

（1）求鋁的物質(zhì)的量___；

（2）參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量___和物質(zhì)的量濃度___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。鈷酸鋰（LiCoO2）電池的工作原理如圖所示，其中A極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料（石墨作金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料，隔膜只允許特定的離子通過(guò)。電池反應(yīng)式為： LixC6+ Li1-xCoO2 C6+LiCoO2。下列說(shuō)法中正確的是

A.充電時(shí)Li由B極區(qū)域移向A極區(qū)域

B.充電時(shí)，A為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C6＋xLi+＋xe－=LixC6

C.放電時(shí)，B為正極，電極反應(yīng)式為Li1－xCoO2＋xLi+＋xe－=LiCoO2

D.廢舊鈷酸鋰(LiCoO2)電池進(jìn)行“放電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.新制氯水長(zhǎng)時(shí)間放置顏色變淺

B.高壓比常壓更有利于 SO2 轉(zhuǎn)化為 SO3

C.蒸干 AlCl3 溶液無(wú)法得到無(wú)水 AlCl3

D.滴加少量 CuSO4 溶液可以加快 Zn 與稀 H2SO4 反應(yīng)的速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案