Question

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為

氮

、

硫

、

氟

；
（2）B位于元素周期表中第

三

周期，第

ⅥA

族；
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2F₂+2H₂O═4HF+O₂

；
（4）比較B、C的原子半徑；B

＞

C，寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄

．

Answer 1

分析：依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8，x=8．所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F．S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑．

解答：解：（1）依題意，A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置看，A、C只能處在第二周期，而B處在第三周期．設(shè)A的原子序數(shù)為x-1，則C為x+1，B為x+8，則有：（x-1）+x+1=x+8　x=8．所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，對(duì)應(yīng)的元素分別為N、S、F．
故答案為：氮　硫　氟
（2）S位于第三周期ⅥA主族，故答案為：三ⅥA
（3）F原子核外有2個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，F(xiàn)₂與H₂O反應(yīng)生成氟化氫和氧氣，
故答案為：；2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（4）S的原子半徑比同主族的O要大，而O比同周期的F要大，因此，S的原子半徑大于F的原子半徑．A的氣態(tài)氫化物NH₃與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H₂SO₄反應(yīng)生成（NH₄）₂SO₄
故答案為：＞2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表中位置與結(jié)構(gòu)關(guān)系的相互應(yīng)用，熟悉周期表的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵．