Question

【題目】常溫下，向20ml某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol.l-1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是

A.V=40

B.C點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)

C．d點(diǎn)所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)

D．NH3.H2O的電離常數(shù)K=10－4

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、a點(diǎn)溶液是硫酸，根據(jù)由水電離出的氫離子濃度可知溶液中c(OH-)=10-13 mol/L ,則溶液中c(H+)=0.1mol/L ，c(H2SO4) =0.05 mol/L 。隨著氨水的滴入，溶液酸性減弱，對(duì)水的電離的抑制減弱，水電離出的c(H+) 增大，當(dāng)由水電離出的c(H+) 達(dá)到最大值時(shí)，就是（NH4）2SO4 的量最多時(shí)，也就是酸堿滴定的終點(diǎn)，所以c 點(diǎn)就是酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，所以V=20ml，A錯(cuò)誤；B、c 點(diǎn)就是酸堿恰好反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)是（NH4）2SO4 ，根據(jù)電荷守恒c(H＋) +c(NH4＋)= 2c(SO42－)+ c(OH－)，物料守恒c(NH3.H2O) +c(NH4＋)= 2c(SO42－)，所以c(H＋)－c(OH－)=c(NH3.H2O)，B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)往后，氨水開始過量，氨水對(duì)水的電離又起抑制作用，由水電離出的c(H+) 又開始下降。到d 點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離出的氫離子濃度與純水中由水電離出的氫離子濃度相等，此時(shí)溶液中（NH4）2SO4 的水解和NH3.H2O 的電離互相抑制，使溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒得c(NH4＋)=2c(SO42－)，C正確；D、c 點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是（NH4）2SO4 ，只發(fā)生NH4＋的水解，由圖中數(shù)據(jù)可知NH4＋的水解常數(shù)Kh= c(NH3.H2O) c(H＋)/ c(NH4＋)=（5×10-6）2/0.1=2.5×10-10，NH3.H2O的電離常數(shù)K= c(NH4＋) c(OH－)/ c(NH3.H2O)，K×Kh=Kw=10-14，則K=0.4×10－4，D錯(cuò)誤。答案選C。