Question

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________。

（2）該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為____________℃。

（4）在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)＝2 mol·L－1，c(H2)＝1.5 mol·L－1，c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)____________(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

Answer 1

【答案】 吸熱 830 逆向

【解析】

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

(2)根據(jù)溫度升高，平衡常數(shù)變大來(lái)分析；

(3)根據(jù)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，該溫度下的平衡常數(shù)為1，據(jù)此判斷；

(4)根據(jù)800℃時(shí)，Qc=與K比較判斷反應(yīng)方向，如果Qc＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果Qc=K，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，如果Qc＜K，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此分析解答。

(1)平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=；

(2)由溫度升高，平衡常數(shù)變大可知，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

(3)根據(jù)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)可知，該溫度下的平衡常數(shù)==1，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故此時(shí)溫度為830℃；

(4)Qc===1＞K，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。