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下列敘述正確的是（　�。�
A、微粒
 
b
a
Xn-中所含中子數(shù)為b-a-n
B、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器用于物質分離
C、非金屬氧化物一定屬于非電解質
D、在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物
考點：質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,離子化合物的結構特征與性質,電解質與非電解質,過濾、分離與注入溶液的儀器
專題：
分析：A．b為質量數(shù)，a為質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)；
B．熟悉儀器的構造及其用途；
C．非金屬氧化物可能既不是電解質，也不是非電解質；
D．離子晶體在熔化時導電．
解答： 解：A．微粒abXn-中b為質量數(shù)，a為質子數(shù)，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=b-a，故A錯誤；
B．常用的物質的分離的方法：過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)等，漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗是所用的儀器，但是滴定管不用于物質的分離，故B錯誤；
C．非金屬氧化物可能既不是電解質，也不是非電解質，如CO、NO不是非電解質，故C錯誤；
D．熔融狀態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較綜合，涉及原子中的數(shù)量關系、常見儀器的使用、電解質與非電解質、氧化物的分類、離子化合物等，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有HCO3-、CO32-、NO3-、Na+的溶液中，加入一定量Na2O2后會引起離子濃度減少的是（　�。�
A、HCO3-
B、CO32-
C、NO3-
D、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列離子的檢驗及其結論：①向某溶液中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明該溶液中含有SO42-②向某未知溶液中先加入幾滴AgNO3溶液，再加入HNO3，若產生白色沉淀，說明未知溶液中含有Cl-③對某無色溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色，說明該溶液含有Na+，但不能肯定是否含有K+．其中正確的是（　�。�
A、①②③B、①②C、②③D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是重要的化工原料，在制造燃料電池、農藥、醫(yī)藥、塑料、合成纖維及有機化工產品中有著廣泛的應用．甲醇也是重要的燃料，可摻入汽油作替代燃料使用，如甲醇已經作為F1賽車的燃料添加劑．

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
①在以上制備甲醇的兩個反應中：反應Ⅰ優(yōu)于反應Ⅱ，原因為
 
．
②對于反應Ⅰ，圖1表示能量的變化；在“圖1”中，曲線
 
（填：“a”或“b”）表示使用了催化劑；根據圖1寫出反應Ⅰ的熱化學反應方程式
 
．
③圖2表示在恒容密閉容器中，反應Ⅰ的逆反應速率隨時間變化的關系．在t1時刻改變某條件，使v逆速率出現(xiàn)了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．（填字母）
A．充入He氣  B．升高溫度   C．加催化劑
若t3時刻再在容器中加入一定量的H2，t4-t5時刻達到平衡，請在圖中畫出v逆的變化示意圖．
（2）對于反應Ⅱ，在一定溫度下，若將6a mol H2和2amol CO2放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO2的轉化率為50%，則該反應的平衡常數(shù)為
 
（用a表示）．
    若此時再向該容器中投入a mol CO2、3amol H2、amol CH3OH（g）和amol H2O（g），判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO2的物質的量濃度
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
①陽極電極反應式為
 
．
②除去甲醇的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素B的核電荷數(shù)為Z，已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結構，則A元素的質子數(shù)為（　�。�
A、Z+n-m
B、Z+n+m
C、Z-n-m
D、Z-n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列數(shù)量的各物質：
（1）0.5mol氨氣；（2）標準狀況下22.4L氦氣；（3）4℃時9ml水；（4）0.2mol磷酸，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是
 
．16gO2和O3混合氣體中氧原子數(shù)為
 
．如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數(shù)為
 
（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、氧化亞鐵溶于稀鹽酸：O2-+2H+=H2O
D、稀鹽酸滴到石灰石上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

重晶石（BaSO4）難溶于水，要轉化成BaCO3在制備其他含鋇化合物，以重晶石（BaSO4）為原料制備過氧化鋇及過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）煅燒還原的熱化學方程式為：
 

有關的數(shù)據：Ba（s）+S（s）+2O2（g）═BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS-的形式存在，用化學方程式表示其原因：
 

（3）氣體B可進一步加工成為上述制取H2O2流程中的一種原料，該原料是
 

（4）通入A溶液中CO2的若含有O2，在生成的BaCO3中會混有BaSO4，所以通常增大溶液的pH以提高CO32-濃度，把BaSO4轉化為BaCO3．若測得SO42-的濃度為1×10-4mol?L-1，則的CO32-的濃度需大于
 
才不至于生成BaSO4沉淀．已知Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9
（5）據報道，科學家在實驗室已研制出在燃料電池的反應容器中，利用特殊電極材料以H2和O2為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示，請寫出甲電極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在空氣中不能被酒精燈點燃的是（　　）
A、鈉塊B、鎂條C、鋁箔D、硫粉

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