0.2mol NH3分子與
 
個CH4含有的分子數(shù)相同，與
 
g H2O含有的氫原子數(shù)相同，與
 
 mol CO含有的原子數(shù)相等．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：氨氣與甲烷的分子數(shù)目相同，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA計算甲烷分子數(shù)目；
計算氨氣分子含有H原子物質(zhì)的量，再計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量；
計算氨氣含有原子總物質(zhì)的量，再計算CO的物質(zhì)的量．
解答： 解：n（CH4）=0.2moL，N（CH4）=0.2mol×NAmol-1=0.2NA，
0.2mol NH3 含有0.6molH，則n（H2O）=
0.6mol
2
=0.3mol，m（H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，
0.2mol NH3含有0.8mol原子，則n（CO）=
0.8mol
2
=0.4mol，
故答案為：0.2NA；5.4；0.4．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度不大，并根據(jù)注意物質(zhì)的構(gòu)成來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、Cl2和SO2分別通入品紅試液中，均使品紅試液褪色
B、硝酸銀溶液通常保存在棕色試劑瓶中
C、常溫下，鐵和鋁與濃硫酸不發(fā)生任何反應(yīng)
D、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)，有磚紅色物質(zhì)生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，求此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題．
主族
周期		IAIIAIIIAIV AV AVI AVII A0
2CNO
3NaMgSiSClAr
4Ca
（1）金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填元素名稱）；
（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）第3周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（4）C和N中，原子半徑較小的是
 
；
（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指
 
（填“元素”或“單質(zhì)”）；
（6）MgO和Al2O3中，屬于兩性氧化物的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某氣體的摩爾質(zhì)量為M1 g/mol，質(zhì)量為mg的該氣體，分子數(shù)為X，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為VL，另有某元素原子的摩爾質(zhì)量為M2 g/mol，原子個數(shù)為Y，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，試說明下列各式的意義．
（1）
M1
NA
；（2）
X
NA
；（3）
M2
NA
；（4）
Y
NA
；（5）
m
V
；（6）
m
M1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：①5.6LH2S ②0.6molNH3 ③6gC2H6 ④8gCH4，按要求將他們由大到小排列（填寫序號）
（1）體積
 

（2）質(zhì)量
 

（3）氫原子數(shù)
 

（4）密度
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出硫酸在水溶液中的電離方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A、16 g
B、32 g
C、64 g/mol
D、32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是（　�。�
A、任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為電池，輸出電能
B、鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
C、電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
D、任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大

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同步練習(xí)冊答案