【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體,依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后,剩余的氣體是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO

【答案】A
【解析】解:通過熱的氧化銅,氣體是CO2、N2、水蒸氣,通過濃氫氧化鈉溶液,氣體為N2和水蒸氣,通過濃硫酸,氣體為N2,故A符合題意。

所以答案是:A

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g),相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進(jìn)行,判斷理由是_____________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí),有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

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【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(

A.金剛石和石墨B.CH3CH2CH2CH2CH3C(CH3)4

C.16O18OD.乙醇和乙酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮酸鈉(NaN3)是一種應(yīng)用廣泛的無色無味、可溶于水的晶體。已知:

物質(zhì)

CH3OH

N2H4

NaN3

沸點(diǎn)/℃

64.7

113.5

300

(1)制備NaN3:

30℃時(shí),水合肼(N2H4H2O)與亞硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH反應(yīng),裝置如右圖所示。反應(yīng)后錐形瓶中混合物經(jīng)操作X”可回收CH3OH,母液降溫結(jié)晶,過濾得NaN3粗品,重結(jié)晶得到NaN3產(chǎn)品。

①裝置中的多孔球泡的作用是______。

②寫出生成NaN3的化學(xué)方程式:_________________。

操作X”的名稱為________________。

(2)測定NaN3產(chǎn)品純度: ①稱取NaN3產(chǎn)品5.0000g,用適量稀硫酸溶解后配成100.00mL溶液A;②取25.00mL溶液A,加入20.00mL0.2000mol/LKMnO4溶液,得紫紅色溶液B;

③向溶液B加入足量KI溶液消耗過量的KMnO4溶液,然后以淀粉作指示劑,用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定產(chǎn)生的I2,消耗Na2S2O3溶液30.00mL。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2

I- I2 S4O62-

計(jì)算NaN3產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)。_____________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取和儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

(1)H2S 熱分解制氫的原理: 2H2S(g)=2H2(g) + S2(g) H= 169.8 kJ/mol,分解時(shí)常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣,使部分H2S 燃燒,其目的是______;燃燒生成的SO2H2S 進(jìn)一步反應(yīng),硫元素轉(zhuǎn)化為S2,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。

(2)氨硼烷(NH3BH3) 是儲(chǔ)氫量最高的材料之一,其受熱時(shí)固體殘留率隨溫度的變化如圖甲所示。氨硼烷還可作燃料電池,其工作原理如圖乙所示。

110℃時(shí)殘留固體的化學(xué)式為_________。

②氨硼烷電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________。

(3)十氫萘(C10H18)是具有高儲(chǔ)氫密度的氫能載體,經(jīng)歷“C10H18- C10H12-C10H8的脫氫過程釋放氫氣。己知:

C10H18(l)C10H12(l) +3H2(g) H1

C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) H2

溫度335℃、高壓下,在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行液態(tài)十氫萘( 1.00 mol) 催化脫氫實(shí)驗(yàn),測得C10H12C10H8的物質(zhì)的量n1 n2隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖丙所示。圖丁表示催化劑對(duì)反應(yīng)活化能的影響。

①△H1___H2(選填“>”、“=”“<”)。

8 h 時(shí),反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量為_____mol(忽略其他副反應(yīng))。

n1 顯著低于n2 可能的原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4,點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2,現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3,現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣,避免污染環(huán)境

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】3.9克的鎂鋁合金,投入到500mL 2mol/L的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,若要生成沉淀最多,加入這種氫氧化鈉溶液的體積是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃。已知 25℃時(shí):

①HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(l) △H= - akJmol-1

②H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H= - bkJmol-1 (a、b 均大于 0)

20mL 0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為: HF(aq) F-(aq)+H+(aq) △H= -(b-a)kJmol-1

B. 當(dāng) V=10 時(shí),溶液中:c(OH-)= c(HF)+ c(H+)

C. 當(dāng) V=20 時(shí),溶液中:c(F-)c(Na+)= 0.1mol/L

D. 隨著 V 增大,由水電離的 c(H+)×c(OH-)的值先增大后減小

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