6．化學(xué)敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱
B．金屬鈉著火時(shí)不能使用泡沫滅火器滅火
C．因?yàn)镹H4Cl受熱易分解，實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，起還原作用

分析 A．鈣離子與肥皂可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀；
B．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣；
C．氯化銨光照條件下不分解；
D．鐵粉具有還原性．

解答 解：A．含鈣離子濃度較大的地下水與高級(jí)脂肪酸鈉反應(yīng)可生成高級(jí)脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故A錯(cuò)誤；
B．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能助燃，所以不能使用泡沫滅火器滅火，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨光照條件下不分解，所以NH4Cl不用保存在棕色試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉具有還原性，放在食品袋中能夠吸收袋中的氧氣，所以作脫氧劑，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)與用途，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）將CO2氣體持續(xù)通入澄清石灰水中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先渾濁，后又變澄清，寫(xiě)出在該過(guò)程中所涉及的化學(xué)方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O、CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
其中在此反應(yīng)中，硫酸體現(xiàn)了什么性質(zhì)：酸性、氧化性
（3）海水提鎂中，貝殼的作用是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）工業(yè)上制備粗硅的化學(xué)方程式是：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（5）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，工藝師常用氫氟酸（填物質(zhì)名稱）來(lái)雕刻玻璃．
（6）工業(yè)上常采用碳酸鹽與石英為原料制取玻璃，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)制取玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某“化學(xué)雞尾酒”通過(guò)模擬臭蟲(chóng)散發(fā)的聚集信息素可高效誘捕臭蟲(chóng)，其中一種組分T可通過(guò)下列反應(yīng)路線合成（部分反應(yīng)條件略）．

（1）A的化學(xué)名稱是丙烯，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的核磁共振氫譜顯示峰的組數(shù)為2．
（3）D→E的化學(xué)方程式為CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．
（4）G與新制的Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CCOOH．
（5）L可由B與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2，則M得結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2 C≡CCHO．
（6）已知R3C≡CR4$\stackrel{Na液氨}{→}$，則T的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當(dāng)氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負(fù)兩極通入燃料電池時(shí)，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．試回答下列問(wèn)題：
（1）圖中通過(guò)負(fù)載的電子流動(dòng)方向?yàn)橄蛴遥ㄌ睢跋蜃蟆被颉跋蛴摇保?br />（2）氫氧燃料電池工作時(shí)的正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-，反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗H2的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）為了獲得氫氣，除了充分利用太陽(yáng)能外，工業(yè)上利用石油產(chǎn)品與水在催化劑作用下制取氫氣．寫(xiě)出C3H8和H2O反應(yīng)生成H2和CO的化學(xué)方程式C3H8+3H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3CO+7H2．
（4）若將此燃料電池改為直接以甲烷和氧氣為原料進(jìn)行工作時(shí)，正極反應(yīng)為2O2+4H2O+8e-=8OH-，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．X與Y能形成兩種常見(jiàn)的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的氯代烴的烷烴是（　　）
A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH3C．（CH3）2CH-CH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1L 1mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為NA
B．1mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D．17g H2O2所含共價(jià)鍵的總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2．完成下列填空：
（1）用離子方程式說(shuō)明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因S2-+H2O?OH-+HS-、HS-+H2O?OH-+H2S．
（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-．結(jié)合你所學(xué)習(xí)過(guò)的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是某些離子濃度減小的方向．
   向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收，其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-，
（3）反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH逐漸變小（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是S；
（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是b．
a．c（Na+）=c（S2O32-）+2c（HSO3-）+2c（H2SO3）+2c（HS-）
b．c（Na+）+c（H+）=2c（S2O32-）+c（HSO3-）+c（HS-）+c（OH-）
c．c（Na+）=2c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為7NA
B．50ml 2mol•L-1NaClO溶液中ClO-數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6gFe與足量的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，4.4g由CO2和N2O組成的混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案