下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
B、醋酸溶解雞蛋殼：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．氫離子、氫氧根離子的計量數(shù)不滿足硫酸、氫氧化鋇的計量數(shù)；
B．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸需要保留化學式，不能拆開；
C．碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式；
D．氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶，氫氧化鎂與鐵離子反應生成更難溶的氫氧化鐵沉淀．
解答： 解：A．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；
C．NaHCO3溶液與稀鹽酸反應，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，反應生成氫氧化鐵沉淀，反應的離子方程式為：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的堿性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Cu2+、Na+、Cl-
B、K+、Na+、NO3-、CO32-
C、Na+、H+、NO3-、SO42-
D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，HCl作為氧化劑的是（　�。�
A、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
B、NaOH+HCl=Na NO3+H2O
C、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
D、4HCl+O2=2H2O+2Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列描述正確的是（　�。�
A、含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L
B、1 L l mol/L的鹽酸溶液含溶質HCl分子數(shù)為NA
C、標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA
D、常溫常壓下，5.6g鐵與過量的鹽酸反應轉移電子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（g）+2B（s）?3C（g）；△H＜0，
（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=
 

（2）在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（“增大”、“減小”、“不變”）：
①升溫
 
；
②減小壓強
 
；
③加正催化劑
 
；
④加入A
 
；
⑤加入B
 
；
（3）該反應在不同條件下的反應速率分別為：
①υ（A）=0.15mol?L-1?s-1
②υ（C）=0.4mol?L-1?s-1，則該反應在不同條件下的反應速率快慢是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫化學方程式：
（1）電石制取乙炔：
 

（2）制取TNT：
 

（3）1-氯丙烷在NaOH的乙醇溶液中受熱：
 

（4）丙烯加聚：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色商品”是對環(huán)境無污染的商品，下列商品不能稱為“綠色商品”的是（　　）
A、無鉛汽油B、無磷洗滌劑
C、無氟冰箱D、無碘食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的CO2和H2O 的物質的量之比為1：1，A的相對分子質量小于30，在如圖變化中，F(xiàn)為高分子化合物，C中含有-CHO，E有水果的香味（反應條件未寫出）

（1）B中所含官能團名稱
 
，E物質的名稱
 
．
（2）反應①類型為
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式（注明反應條件）
②
 
．
③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：A～H都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中一部分信息如下：
元素信息
A陽離子核外無電子
B形成的化合物種類最多
C
D原子的L層有2個未成對電子
E焰色反應呈黃色
F 與D 同主族
G二價陽離子與氬原子具有相同的電子層結構
HH3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)
根據(jù)題目信息，回答下列問題：
（1）寫出C、G的元素符號：C
 
、G
 
；
（2）D、F、G形成的簡單離子的半徑由小到大的順序為
 
（用對應的離子符號表示）；
（3）畫出H元素的原子結構示意圖
 

（4）E單質在常溫下會與水發(fā)生劇烈反應，寫出對應的化學方程式：
 
；
（5）D元素與F元素相比，非金屬性D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）．
A．常溫下D單質是氣體，而F單質是固體
B．D單質與F的氫化物反應，可產(chǎn)生F的單質
C．D、F形成的氫化物分別溶于水形成溶液的酸性：D小于F
D．D、F形成的氫化物的還原性：D小于F
E．D單質與氫氣反應比F單質與氫氣反應劇烈．

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