一帶有兩個負(fù)電荷的錸（Re）的雙核絡(luò)合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構(gòu)成．具有反磁性．請回答下列問題以便確定其結(jié)構(gòu)．
（1）金屬原子Re處在第六周期ⅤⅡB副族，問Re有幾個價電子．
（2）Cl處在第幾周期，有幾個價電子？
（3）若Cl的氧化值為負(fù)1，Re的氧化值為幾？
（4）若每個Cl與Re形成一個化學(xué)鍵，并且分子中的價電子全部配對成鍵，請問Re與Re之間有幾個化學(xué)鍵？
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）根據(jù)Re價層電子排布為5d56s2判斷；
（2）Cl位于周期表第3周期第ⅧA族，可確定價電子；
（3）結(jié)合化合價代數(shù)和為0判斷；
（4）每個Cl與Re形成一個化學(xué)鍵，2個Re最外層為14個電子，可與8個Cl成鍵，則Re-Re之間應(yīng)形成4個共價鍵．
解答： 解：（1）金屬原子Re處在第六周期ⅤⅡB副族，Re價層電子排布為5d56s2，答：Re有7個價電子；
（2）Cl位于周期表第3周期第ⅧA族，有7個價電子，答：Cl處在第3周期，有7個價電子；
（3）一帶有兩個負(fù)電荷的錸（Re）的雙核絡(luò)合物，是由兩個錸和八個氯（Cl）構(gòu)成，可表示為Re2Cl82-若Cl的氧化值為負(fù)1，Re的氧化值為+3，
答：若Cl的氧化值為負(fù)1，Re的氧化值為+3；
（4）每個Cl與Re形成一個化學(xué)鍵，2個Re最外層為14個電子，可與8個Cl成鍵，則Re-Re之間應(yīng)形成共價鍵為
2×7+2-8
2
=4，
答：Re與Re之間有4個化學(xué)鍵．
點評：本題為化學(xué)競賽題，側(cè)重于共價鍵的考查，注意把握題給信息，難度中等，學(xué)習(xí)過程中注意原子核外電子排布式的書寫．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎(chǔ)．
①維生素C能促進(jìn)人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是
 
（填字母）．
A．牛肉           B．辣椒               C．雞蛋
②缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是
 

A．碘             B．鐵                 C．鈣
③人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下，水解為
 
，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為
 
．
④過敏是使用青霉素的主要不良反應(yīng)，在用藥前使用者一定要進(jìn)行
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以鋅錳廢電池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物質(zhì) ）為原料回收MnO2的工藝流程如下：
I．將碳包中物質(zhì)烘干，用足量稀HNO3溶解金屬單質(zhì)，過濾，得濾渣a；
Ⅱ．將濾渣a在空氣中灼燒除去碳粉，得到粗MnO2；
Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有氣體生成；
Ⅳ．向III所得溶液（pH約為6）中緩慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，過濾，得濾渣b，其主要成分為
MnCO3；
V．濾渣b經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，制得較純的MnO2．
（1）Ⅰ中Ag與足量稀HNO3反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知Ⅱ的灼燒過程中同時發(fā)生反應(yīng)：
MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
寫出MnO2和C反應(yīng)生成MnO和CO2的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）H2O2分子中含有的化學(xué)鍵類型為
 
、
 
．
（4）Ⅲ中MnO2溶解的化學(xué)方程式為
 
，溶解一定量的MnO2，H2O2的實際消耗量比理論值高，用化學(xué)方程式解釋原因：
 
．
（5）Ⅳ中，若改為“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中緩慢滴加Ⅲ所得溶液”，濾渣b中會混有較多Mn（OH）2沉淀，解釋其原因：
 
．
（6）V中MnCO3在空氣中灼燒的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Zn-Cu-H2SO4組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g．求：
（1）原電池生成氫氣
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量．將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到
 
kJ的熱量．
（3）若起始時刻兩電極質(zhì)量相等，將電解質(zhì)溶液改為硫酸銅溶液，當(dāng)電池輸出相同的電量時，電池兩極的質(zhì)量差為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性．
（1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在處理水的過程中所起的作用有
 
．同濃度的高鐵酸鉀在pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中最穩(wěn)定的是pH=
 
的溶液．
（2）高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物
濕法強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液
電解法制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)
①干法制備K2FeO4的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
②濕法制備中，若Fe（NO3）3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，可采用的裝置如圖所示，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）比亞迪雙模電動汽車使用高鐵電池供電，其總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
放電
充電
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放電時負(fù)極材料為
 
，正極反應(yīng)為：
 
．
（4）25℃時，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）有沉淀產(chǎn)生，理論上至少加入Ca（OH）2的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①Fe（s）+
1
2
O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各物質(zhì)中，能形成順反異構(gòu)體的是（　�。�
A、1-丁烯
B、丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、2，3-二氯-2-丁烯

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同步練習(xí)冊答案