【題目】已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g) △H﹤0,如圖中a、b表示一定條件下,D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍a,可采取的措施是:①增大B的濃度②升高反應(yīng)溫度③縮小反應(yīng)容器的體積(加壓)④加入催化劑
A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③
【答案】C
【解析】
使b曲線變?yōu)閍曲線,到達(dá)平衡時(shí)間縮短,且D的體積發(fā)生不變,說明改變條件,反應(yīng)速率加快,不影響平衡移動(dòng)。
①增大反應(yīng)物B的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),錯(cuò)誤;
②升高溫度,反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),D的體積分?jǐn)?shù)降低,錯(cuò)誤;
③縮小反應(yīng)容器的體積增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,平衡不移動(dòng),D體積分?jǐn)?shù)不變,C正確;
④加入催化劑,反應(yīng)速率增大,平衡不移動(dòng),錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價(jià) | +1 | +3 | +6,﹣2 | +7,﹣1 | +5,﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空:
(1)上述元素中,金屬性最強(qiáng)的在周期表中的位置是________________________________;X、Y、Q各自形成的簡單離子中,離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個(gè)數(shù)比1﹕4構(gòu)成的陽離子所含的化學(xué)鍵是____________________。
(2)表中所列4種第三周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學(xué)
式),其電離方程式為_____________________________________。
(3)M與Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_____________(填元素名稱),請從原子結(jié)構(gòu)的角度說明理由_________________________________________________________________。
(4)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:
KMnO4+ H2O2+H2SO4 → K2SO4+ MnSO4+ O2↑+ H2O
請配平,當(dāng)有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后,生成化合物B、C各1.2 mol。請回答下列問題:
(1)烴A的分子式為________。
(2)若烴A不能使溴水褪色,但在一定條件下,能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其一氯代物只有一種,則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。
(3)若烴A能使溴水褪色,在催化劑作用下,與H2加成,其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個(gè)甲基,烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(4)比A少兩個(gè)碳原子的A的烯烴同系物的同分異構(gòu)體共有________種,其中只含有一個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2min末生成0.4mol W,若測得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1molL﹣1 min﹣1,試計(jì)算(寫出計(jì)算過程)
(1)前2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率。
(2)2min末時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。
(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 加入催化劑可加快該反應(yīng)的速率,從而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng),故溫度越低,對提高SO3的日產(chǎn)量越有利
D. 在2min時(shí)間內(nèi),SO2的濃度由6 mol/L變?yōu)?/span>3 mol/L,則在相同時(shí)間段內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某兩種氣態(tài)烴組成的混合物,取其2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)充分燃燒,得到0.16mol二氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水.據(jù)此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體,則甲烷與乙烯的體積比為2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H___0(填“大于”或“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為___molL﹣1s﹣1。
(2)100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。T___100℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是_______________________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向___(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。
(4)在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中,下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(____)
A.N2O4和NO2的分子數(shù)比為1:2 B.N2O4和NO2的濃度相等
C.平衡體系的顏色一定不再改變D.單位時(shí)間有1molN2O4變?yōu)?/span>NO2的同時(shí),有2molNO2變?yōu)?/span>N2O4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在有機(jī)合成中,常會(huì)將官能團(tuán)消除或增加,下列相關(guān)過程中反應(yīng)類型及相關(guān)產(chǎn)物不合理的是( )
A. 乙烯→乙二醇:
B. 溴乙烷→乙醇:CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2OH
C. 1-溴丁烷→1-丁炔:CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2CH3CH2C≡CH
D. 乙烯→乙炔:CH2=CH2CH≡CH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不能使酸性KMnO4溶液褪色的是
① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH
A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤
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