Question

【題目】體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應H2（g）+I2（g） 2HI（g）；（正反應為吸熱反應），當達到平衡后，t0時升高溫度，下列說法正確的是（ ）
A.容器內氣體顏色變深，平均相對分子質量不變
B.平衡不移動，混合氣體密度增大
C.H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D.改變條件前后，速率圖像為（如圖）

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ， 發(fā)生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，當達到平衡后，t1時刻改變的條件為升高溫度，升高溫度正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，A．平衡向逆反應移動，I2的濃度增大，容器內氣體的顏色變深，混合氣體的總質量不變，物質的量不變，故混合氣體的平均相對分子質量不變，故A錯誤；
B．升高溫度正、逆反應速率均增大，但是逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應移動，質量、體積不不變，則密度不變，故B錯誤；
C．平衡向逆反應移動，H2（g）的轉化率降低，HI的平衡濃度減小，故C錯誤；
D．升高溫度正、逆反應速率均增大，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，而圖像中符合，故D正確；
故選D．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．