【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。在如圖所示的物質轉化關系中,p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質,p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性。常溫下,0.1molL﹣1 t溶液與0.1molL﹣1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是( 。
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 原子半徑:X<Z<Y
C. s溶于水的反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
【答案】D
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。由圖中物質轉化關系及p和s均為有色氣體,v的水溶液呈堿性,常溫下,0.1molL-1 t溶液與0.1molL-1 u溶液的pH 均為1可知,v為NH3,p為Cl2,u為HCl,q為H2,m為N2,n為O2,r為NO,s為NO2,t為HNO3,p、s分別為黃綠色、紅棕色;又p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質,則X為H,Y為N,Z為O,W為Cl,A.Y、W的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、高氯酸,均為強酸,A正確;B.電子層越多原子半徑越大、同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:X<Z<Y,B正確;C.s為NO2,與水反應生成硝酸和NO,NO2既是氧化劑,又是還原劑,結合元素的化合價變化可知,氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2,C正確;D.v為NH3,屬于共價化合物,其電子式為,D錯誤;答案選D。
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【題目】下列各溶液中,一定能大量共存的是( )
A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2B.Na+、SO42-、CH3COO—、S2-
C.Pb2+、K+、SO42-、C1—D.C2H5OH、MnO4—、H+、K+
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | Al2(SO4)3溶液 | Al(OH)3具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金屬性:C>Si |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在生產和生活中應用的化學知識正確的是( )
A. 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品
B. 晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料
C. 賞心悅目的雕花玻璃通常是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的
D. 工業(yè)上,利用二氧化硅熱分解法冶煉硅
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【題目】實驗室用下列方法制取氯氣:①用含4 mol 氯化氫的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應;②用87 g 二氧化錳與足量濃鹽酸反應,若不考慮氯化氫的揮發(fā),則反應后所得氯氣的物質的量( )
A. ①比②多 B. ②比①多 C. 兩種方法一樣多 D. 無法比較
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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.用托盤天平稱量5.2克固體物質,若砝碼與物質放反了,所稱質量偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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【題目】如圖,在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,下列 關于該裝置的說法正確的是( )
A.外電路電流方向為:X→外電路→Y
B.若兩極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒
C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應
D.若兩極都是金屬,則它們的活動順序為X>Y
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【題目】用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值_______________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比, 所放出的熱量_____(填“相等、不相等”),所求中和熱_________(填“相等、不相等”),簡述理由_________。
(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(7)小明利用上述裝置做實驗,測得中和熱的數值偏低,請你分析可能的原因是__________________。
A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時,溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。
B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊,小燒杯口未接觸硬紙板。
D.在量取鹽酸時仰視讀數 E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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