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19．相同物質的量的CO2和O2，其所含原子數目之比為3：2，所含氧原子數目之比為1：1，質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數之比為1：1．

分析 根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$結合物質的構成計算．

解答 解：由分子式可知，相同物質的量的CO2和O2，其所含原子數目之比為3：2，所含氧原子數目之比為1：1，質量相同的CO2和O2，其物質的量之比為 $\frac{m}{44}：\frac{m}{32}$=8：11；相同條件下，同體積的CO2和O2其分子數之比為1：1，
故答案為：3：2； 1：1；8：11； 1：1

點評 本題考查物質的量有關計算、物質中原子數目的計算等，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．如圖所示的實驗，不能達到實驗目的是（　�。�
ABCD
    
證明溫度對平衡移動的影響驗證實現了化學能與電能相互轉化驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕制備少量的氧氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．分析以下氧化還原反應
C+H2O=CO+H2，其中氧化劑是H2O，還原劑是C，被氧化的元素是C，若有24克碳完全反應，反應過程中轉移的電子數是4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）在①NaCl  ②CH3COONa ③NH4Cl三種鹽溶液中，
常溫下呈中性的是①（填序號，下同）；呈酸性的是③，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示，下同）；呈堿性的是②，原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是抑制氯化鐵的水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標
簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制100mL 1mol•L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒（寫儀器名稱）；
（2）經計算，配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積
為5.4mL，量取硫酸時應選用AmL規(guī)格的量筒；（填正確的字母選項）
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（3）對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因ACE．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．a的金屬活動性比氫強，b為碳棒，關于下列裝置的說法中不正確的是（　�。�
A．a發(fā)生氧化反應，b發(fā)生還原反應B．碳棒上有氣體逸出
C．導線上有電流，電流方向從a→bD．反應后a極質量減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉投入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．過量的CO2通入Na[Al（OH）4]-溶液中：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．制取漂白液的化學方程式是：3S+6NaOH═2Na2S+Na2SO3+3H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關電解原理的說法不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水時，一般用鐵作陽極，碳作陰極
B．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，把鍍層金屬作陽極
C．對于冶煉像鈉、鎂、鋁等這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法
D．電解精煉銅時，用純銅板作陰極，粗銅板作陽極

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