Question

實驗室配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，請回答下列問題．
（1）應用托盤天平稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體

 

g．
（2）若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上（1g以下用游碼），天平平衡時，則實際稱量的Na₂CO₃?10H₂O晶體

 

g．
（3）用托盤天平和小燒杯稱出Na₂CO₃?10H₂O的質量，其正確操作順序的標號為（操作可以重復）

 

．
A．調整零點             B．將游碼移至刻度尺的零刻度處，將砝碼放回砝碼盒內
C．將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量      D．稱量空的小燒杯         E．記錄稱量結果
（4）下列操作對配得的溶液無影響的是

 

（填序號）；會使所配溶液濃度偏大的是

 

（填序號）．
①在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液．
②容量瓶未烘干就用來配制溶液．
③定容時俯視刻度線．
④定容時仰視刻度線．
⑤定容時不小心使少量蒸餾水流出瓶外．
⑥將所配溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)n=C×V，m=n×M計算所需溶質的質量；
（2）依據(jù)天平的原理：左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量解答；
（3）依據(jù)托盤天平的正確使用步驟解答；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大．

解答： 解：（1）配制500mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，需要碳酸鈉的物質的量n=0.5L×0.1mol?L^-1=0.05mol，需要稱取Na₂CO₃?10H₂O晶體的質量為：0.05mol×286g/mol=14.3g；
故答案為：14.3g；
（2）依據(jù)左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量，可知14g=m（Na₂CO₃?10H₂O）+0.3g，所以m（Na₂CO₃?10H₂O）=14g-0.3g=13.7g；
故答案為：13.7g；
（3）用天平稱量物體時的正確操作步驟是：先調零點，然后先稱量空的小燒杯的質量，記錄稱量的結果，向天平添加砝碼和調整游碼到指定質量，將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量，記錄稱量的結果，最后調整零點，將砝碼放回砝碼盒內；
故答案為：ADECEB；
（4）依據(jù)C=

n

V

分析，凡是能夠使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液的濃度偏大；
①在燒杯內溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液，導致溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低；
②容量瓶未烘干就用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變；
③定容時俯視刻度線，導致溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏大；
④定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏��；
⑤定容時不小心使少量蒸餾水流出瓶外，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變；
⑥溶液具有均一穩(wěn)定性，將所配溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出，不影響試劑瓶中溶液的濃度；
所以對配得的溶液無影響的是：②⑤⑥；會使所配溶液濃度偏大的是：③；
故答案為：②⑤⑥；③．

點評：本題考查了配置一定物質的量濃度溶液，題目難度不大，注意配置步驟和儀器的使用方法，注意誤差分析的方法和技巧．