【題目】在A(g)+B(g)═C(g)+D(g)的反應體系中,C的百分含量和時間的關系如圖所示,若反應分別在400℃和100℃下進行,所得曲線分別為Q與P,則正反應是放熱反應的圖為( )
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】解:A、因為Q線為400℃,P線為100℃,而平衡時Q線對應的C%小,即溫度從100℃增大到400℃,平衡逆向移動,所以正反應為放熱反應,故A正確;
B、因為Q線為400℃,P線為100℃,根據(jù)先拐先的原則,這個圖象表達本身就是錯誤的,故B錯誤;
C、因為Q線為400℃,P線為100℃,而根據(jù)先拐先的原則,這個圖象表達本身就是錯誤的,故C錯誤;
D、因為Q線為400℃,P線為100℃,而平衡時P線對應的C%小,即溫度從100℃增大到400℃,平衡正向移動,所以正反應為吸熱反應,故D錯誤;
故選A.
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應和放熱反應和化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點,需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應;化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應;化學平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時反應仍在進行;“定”即反應混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學平衡;與途徑無關,外界條件不變,可逆反應無論是從正反應開始,還是從逆反應開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質.
某化學小組在實驗室中利用簡易裝置進行了鋁和氧化鐵的反應,發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松多孔的褐色硬塊.該小組成員認為主要原因是產生的鐵中含有較多雜質,請你參與探究該褐色硬塊的組成.
(1)首先將褐色硬塊處理成粉末,通過實驗來確定是否含有單質鋁,經實驗首先排除了鋁的存在,則該小組成員在該實驗中選用的試劑是 , 證明不含鋁的實驗現(xiàn)象為 .
(2)經初步確定后,可認為褐色硬塊除Fe外,還含有Fe2O3、Al2O3 , 為驗證其組成該小組設計如下流程:
①在上述流程中,操作①所用到的玻璃儀器有 .
②通過上述實驗該小組得出結論:該褐色硬塊中除鐵外,一定含有Al2O3 , 不含F(xiàn)e2O3 , 你認為該結論是否可靠(填“是”或“否”),理由是(用離子方程式和必要的文字進行說明).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖表示4個碳原子相互結合的方式.小球表示碳原子,小棍表示化學鍵,假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合.
(1)圖中屬于烷烴的是(填編號)
(2)上圖中互為同分異構體的是:A與;B與;D與 . (填編號)
(3)寫出H的結構簡式 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B. 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液:K+、NH4+、NO3-、SO42-
C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D. 0.1 mol·L-1HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業(yè)生產和生活中有重要用途.
(1)真空碳熱還原一氧化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁,其相關的熱化學方程式如下:
Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g)△H=a kJmol﹣1
3AlCl(g)═2Al(l)+AlC13(g)△H=b kJmol﹣1
用含a、b的代數(shù)式表示反應:Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=_____kJmol﹣1.
(2)用活性炭還原法可以處理氮氧化物.某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=Q kJmol﹣1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下(時間單位為min,濃度單位為mol/L):
0 | 10 | 20 | 30 | |
NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 |
N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 |
①0~10min內,NO的平均反應速率v(NO)=_____,T1℃時,該反應的平衡常數(shù)K=_____.
②30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3:1:1,則Q_____0(填“>”、“<”或“═”)
③在恒容條件下,能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____ (填選項編號).
a.單位時間內生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)
b.反應體系的壓強不再發(fā)生改變
c.混合氣體的密度保持不變
d.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④若保持與上述反應前30min的反應條件不變,起始時NO的濃度為2.50mol/L,則反應平衡時c(NO)=_____mol/L.NO的轉化率_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(3)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題,將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的.如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖.電極b表面發(fā)生的電極反應式為_____.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在t℃時,Ag2CrO4(橘紅色)在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )
A. 在t℃時,Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C. 在t℃時,Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq)平衡常數(shù)K=6.25×107
D. 在t℃時,以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液,Cl-先沉淀
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋實驗事實的方程式不正確的是( )
A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+
B. 用CuCl2溶液做導電性實驗,燈泡發(fā)光:CuCl2Cu2++2Cl-
C. 將NH3通入滴有酚酞的水中,溶液變紅:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
D. 自然界各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后產生的硫酸銅遇到難溶的PbS,慢慢轉變?yōu)殂~藍(CuS):Cu2++SO42-+PbS=CuS+PbSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.請回答下列問題:
(1)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是 .
A.水
B.稀硫酸
C.溴水
D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯能與水反應生成有機物A,則A的結構簡式是 .
(3)某同學在學習A的知識后,設計了如下實驗.操作步驟為:
①在試管里加入2mL A;
②把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱;
③立即將銅絲插入盛有A的試管里,反復操作幾次;
④聞生成物的氣味,觀察銅絲表面的變化.
第④步操作中,銅絲表面的變化是;寫出第③步操作中發(fā)生反應的化學方程式:
(4)A在一定條件下可以被氧化成乙酸,用化學方程式說明乙酸和碳酸的酸性強弱: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗稱“莫爾鹽”,是一種重要化學試劑,實驗室用廢鐵屑來模擬工業(yè)制取莫爾鹽,流程如下:
請回答下列問題:
(1)加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.
(2)A物質為________.
(3)加少量硫酸調節(jié)pH 為1-2 的目的是_______,操作Ⅱ 的名稱是________。
(4)根據(jù)計算,理論上需加入硫酸銨的質量為_________g .
(5)洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體所用的試劑最好為___________(填宇母)。
A. 蒸餾水 B. 無水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸銨溶液
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