12．某同學(xué)設(shè)計了用氯氣制取無水氯化鐵（易升華）的相關(guān)裝置，其中涉及正確且能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A．用裝置①制取氯氣B．用裝置②除去Cl2中的HCl
C．用裝置③干燥氯氣D．用裝置④制取并收集FeCl3

分析 A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)；
B．用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl；
C．氯氣能和堿反應(yīng)，應(yīng)該用酸性物質(zhì)干燥；
D．氯氣和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，稀鹽酸和二氧化錳不反應(yīng)，沒有加熱且使用的是稀鹽酸，所以不能實現(xiàn)實驗?zāi)康�，故A錯誤；
B．氯氣和氯化氫都能和NaOH反應(yīng)，HCl極易溶于水，NaCl抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，故B錯誤；
C．氯氣能和堿反應(yīng)，應(yīng)該用酸性物質(zhì)干燥，如濃硫酸，故C錯誤；
D．氯氣和鐵在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵是固體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及氣體制備、氣體干燥、洗氣等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的選取方法，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及評價能力，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一個密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應(yīng)．10min后測得NH3的濃度為2mol•L-1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是（　�。�
A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．顛茄酸酯（J）是一種潰瘍病治療的輔助藥物，用有機物苯合成顛茄酸酯的路線如下：

試回答下列問題
（1）烴B的相對分子質(zhì)量小于118，分子中氫得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，且反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則烴B的名稱為苯乙烯．
（2）D中含氧官能團的名稱為羥基．
（3）反應(yīng)②生成H和一種醇K，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，寫出K的結(jié)構(gòu)簡式C2H5OH．
（4）檢驗H完全轉(zhuǎn)化為I的是試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．
（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（6）化合物F有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有13種．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b．能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)
（7）參照顛茄酸酯的合成路線，設(shè)計一條以為起始原料制備的合成路線（無機試劑任用）．合成路線示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖1：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團名稱為：醛基、羧基，寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（2）中①、②、③3個-OH的酸性有強到弱的順序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有4種．
（4）D→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：3mol．
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡式：
①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
（5）已知：A有多種合成方法，在圖2方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2$→_{催化劑，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

7．氮及其化合物與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切．回答下列問題：

（1）基態(tài)15N中有7個運動狀態(tài)不相同的電子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基態(tài)砷原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）元素C、NO、的第一電離能由大到小排列的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的雜化軌道類型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ鍵的數(shù)目為9NA，二氧化碳為氨基二酸分解的產(chǎn)物之一，寫出二氧化碳的一種等電子體，N20、N3-等（填化學(xué)式）
（4）三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體的結(jié)構(gòu)式；（標(biāo)注出其中的配位鍵）；利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖1為該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該功能陶瓷晶體的化學(xué)式為BN．
（5）鐵和氨氣在640℃時可發(fā)生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知該晶胞的邊長為anm，則該晶體的密度為$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

17．（1）常溫時，將0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是多少？
（2）常溫時，pH=13的強堿溶液與pH=2的強酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強堿與強酸的體積比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．（1）目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖，在容積為1L，溫度為T1的恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．
①前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12mol/（L•min）．
②在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=0.15．
③另一溫度為T2的恒壓的容器中，充入1molN2和3molH2，起始時體積為2L，達(dá)平衡時NH3的濃度為1mol/L，則T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說法正確的是AD．
A．當(dāng)氣體體積不再變化時，則氣體的平均摩爾質(zhì)量也不變化
B．當(dāng)氣體密度不再變化，v正＞v逆
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強不變，平衡不移動
D．平衡后，壓縮容器，N2的濃度增大
（4）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-與原SO32-比是否可以忽略不計）．
（5）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)變化一定會產(chǎn)生新的核素
B．明礬凈水過程涉及化學(xué)變化
C．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的活化能和焓變
D．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：
途徑a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途徑b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
實際操作中，制得等質(zhì)量的銅時，途徑a和途徑b消耗Fe的質(zhì)量一定相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗，針對異�，F(xiàn)象進(jìn)行探究．
步驟一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH＜1．
實驗二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol•L-1、pH約為5），觀察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）．
（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：
Ⅰ．取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；
Ⅱ．取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化．
①實驗I的說明溶液紅色褪去是因為SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)；
②實驗III的目的是排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN-的可能．
得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-．
（3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重復(fù)步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去．進(jìn)一步探究其原因：
Ⅰ．用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達(dá)爾效應(yīng)，后者無．測所配FeCl2溶液的pH，約為3．由此，乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進(jìn)Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體．
Ⅱ．查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能．乙的實驗操作及現(xiàn)象是：
步驟試劑及操作現(xiàn)  象
i
取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液		生成白色沉淀
ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
無明顯現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案