Question

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t（N₂）=13mol，n_t（NH₃）=6mol，求a的值；
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標準狀況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%，求平衡時NH₃的物質(zhì)的量．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)三段式計算；
（2）計算出混合氣體總的物質(zhì)的量，利用體積分數(shù)計算氨氣的物質(zhì)的量．

解答： 解：（1）根據(jù)方程式計算：
        N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
起始：a         b          0
轉(zhuǎn)化：3         9          6
t時刻：a-3     b-9         6
a-3=13，則a=16，
答：a值為16；
（2）反應達平衡時，混合氣體為

716.8L

22.4L/mol

=32mol，其中平衡時NH₃的物質(zhì)的量為32mol×25%=8mol，
答：平衡時NH₃的物質(zhì)的量為8mol．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度不大，注意利用三段式法結合化學方程式計算．