Question

【題目】為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、鹽酸和K2CO3三種 試劑，按如下步驟操作：

（1）圖中三種試劑分別為：A__________________、 B__________________、 C___________________。

（2）加入過量A的目的是______________________________________________________________________；

加入過量B的目的是______________________________________________________________________；

加熱煮沸的目的是______________________________________________________________________；

（3）操作Ⅱ的名稱是______________________________。

（4）檢驗得到的KCl中不含有SO42-的操作________________________________________

Answer 1

【答案】Ba(OH)2K2CO3鹽酸除盡Mg2+和SO42-除盡過量的Ba2+使過量的HCl揮發(fā)蒸發(fā)取KCl固體少許于試管中，滴加蒸餾水溶解，先滴加稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含有硫酸根離子

【解析】

為了除去MgCl2、MgSO4應加入過量的Ba（OH）2，充分反應后生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，KCl中仍含有BaCl2和過量的Ba（OH）2，再向體系中加入過量的K2CO3除去BaCl2和過量的Ba（OH）2，充分反應后過濾，所得濾液中含有KCl、KOH和過量的K2CO3；最后向濾液中加入過量的鹽酸除去KOH和過量的K2CO3，由于鹽酸具有揮發(fā)性，將溶液加熱煮沸使過量的HCl揮發(fā)獲得KCl溶液，將KCl溶液蒸發(fā)獲得KCl固體。根據(jù)以上分析回答（1）~（3）。用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-。

為了除去MgCl2、MgSO4應加入過量的Ba（OH）2，充分反應后生成Mg（OH）2沉淀和BaSO4沉淀，KCl中仍含有BaCl2和過量的Ba（OH）2，再向體系中加入過量的K2CO3除去BaCl2和過量的Ba（OH）2，充分反應后過濾，所得濾液中含有KCl、KOH和過量的K2CO3；最后向濾液中加入過量的鹽酸除去KOH和過量的K2CO3，由于鹽酸具有揮發(fā)性，將溶液加熱煮沸使過量的HCl揮發(fā)獲得KCl溶液，將KCl溶液蒸發(fā)獲得KCl固體。

（1）根據(jù)上述分析，圖中三種試劑，A為Ba（OH）2，B為K2CO3，C為鹽酸。

（2）加入過量A的目的是除盡Mg2+和SO42-，加入A發(fā)生的反應為MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2、MgSO4+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaSO4↓。加入過量B的目的是除盡過量的Ba2+，發(fā)生的反應為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl、Ba（OH）2+K2CO3=BaCO3↓+2KOH。向濾液中加入過量的鹽酸除去KOH和過量的K2CO3，由于鹽酸具有揮發(fā)性，加熱煮沸的目的是使過量的HCl揮發(fā)。

（3）從KCl溶液中獲得KCl固體的操作為蒸發(fā)，操作II的名稱是蒸發(fā)。

（4）用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO42-。檢驗得到的KCl中不含SO42-的操作：取KCl固體少許于試管中，滴加蒸餾水溶解，先滴加稀鹽酸再滴加氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則證明不含有SO42-。