【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

[ZnCN4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng):

4HCHO+[ZnCN4]2-+4H++4H2O===[ZnH2O4]2++4HOCH2CN

1Zn2+基態(tài)核外電子排布式為____________________。

21 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為____________mol

3HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________

4H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

5[ZnCN4]2-Zn2+CN-C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,[ZnCN4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________。

【答案】11s22s22p62s23p63d10[Ar] 3d10)(23;3sp3sp;4NH2;

5;

【解析】

試題分析:1Zn30號元素,Zn2+核外有28個電子,根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Zn2+核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d10;

2甲醛的結(jié)構(gòu)式是,由于單鍵都是σ鍵,雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵,因此在一個甲醛分子中含有3σ鍵和1π鍵,所以在1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為3 mol;

3根據(jù)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡式可知在HOCH2CN分子中,連有羥基-OH的碳原子形成4個單鍵,因此雜化類型是sp3雜化,含有—CN的碳原子與N原子形成三鍵,則取軌道的雜化軌道類型是sp雜化;

4原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體,H2O含有10個電子,則與H2O分子互為等電子體的陰離子為NH2;

5[ZnCN4]2-Zn2+CN-N原子形成配位鍵,N原子提供一對孤對電子,Zn2+的空軌道接受電子對,因此若不考慮空間構(gòu)型,[ZnCN4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O,式量248) 可用于照相行業(yè)的定影劑。它易溶于水,且溶解度隨溫度升高而顯著增大,難溶于乙醇,加熱時易分解,實驗室模擬工業(yè)制備硫代硫酸鈉晶體通常有兩種方法。(硫單質(zhì)不溶于水,微溶于酒精)

I 亞硫酸鈉法:Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O,簡易實驗流程如下

(1)硫粉用乙醇潤濕的目的是 ;

(2)洗滌粗產(chǎn)品,下列洗滌劑最合適的是

A.冰水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液

(3)所得粗產(chǎn)品一般通過 方法提純;

II硫化堿法:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,主要實驗裝置如下

(4)裝置C中可放入

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(5)為測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的純度。某興趣小組稱取5.0 g粗產(chǎn)品配成250mL溶液,并用間接碘量法標(biāo)定該溶液的濃度:在錐形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液,并加入過量的KI并酸化,發(fā)生下列反應(yīng):5I+I(xiàn)O3+6H+=3I2+3H2O,再加入幾滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發(fā)生反應(yīng):I2+2S2O32-=2I+S4O62-,當(dāng)藍(lán)色褪去且半分鐘不變色時到達(dá)滴定終點。實驗數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

1

2

3

消耗Na2S2O3溶液(mL)

19.98

21.18

20.02

該產(chǎn)品的純度是 ;

(6)硫代硫酸鈉產(chǎn)率受溫度、pH影響如下圖:

下列說法不正確的是 。

A.生成Na2S2O3一定是放熱反應(yīng)

B. 制備應(yīng)采取較低溫度

C.Na2S2O3一定能和0.1mol·L-1的硫酸發(fā)生反應(yīng)

D.控制pH和溫度,可以提高Na2S2O3的產(chǎn)率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,將3molA1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是( )

A. x =1

B. A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C. B的轉(zhuǎn)化率為60%

D. 若混合氣體的密度不再改變時,該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]砷化鎵GaAs是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:

1寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。

2根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga_____________As,第一電離能Ga____________As大于小于

3AsCl3分子的立體構(gòu)型為____________________,其中As的雜化軌道類型為_________。

4GaF3的熔點高于1000,GaCl3的熔點為77.9,其原因是_____________________。

5GaAs的熔點為1238,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________,GaAs________鍵鍵合。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將1.000molL﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000molL﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是

A.a(chǎn)點由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14molL﹣1

B.b點:c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl

C.c點:c(Cl)=c(NH4+

D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用氮化硅Si3N4陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅,其反應(yīng)如下:

3SiCl4g+2N2g+6H2g Si3N4s+12HClg ΔH <0

完成下列填空:

1試寫出SiCl4的電子式_____________________________。

2在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng),若反應(yīng)容器的容積為2 L,3 min后達(dá)到平衡,測得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol,則H2的平均反應(yīng)速率為____________________。

3上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列說法正確的是__________。

a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小

b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小

c.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動

d.其他條件不變,增大HCl的濃度平衡向左移動

4一定條件下,在恒容密閉的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____。

a.3vN2= vH2

b.vHCl=4vSiCl4

c.混合氣體密度保持不變

d.cN2:cH2:cHCl=1:3:6

e.單位時間內(nèi)有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成

5若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n,保持其它條件不變,降低溫度后達(dá)到新的平衡時,H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n填“”、“=”或“<”。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2CO2 B. 同溫度、同體積的H2N2

C. 同體積、同密度的C2H4C3H6 D. 同壓強、同體積的N2OCO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物A、B、CD、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:

1)寫出D分子中官能團(tuán)的名稱: ,C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:

2)上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有

屬于加成反應(yīng)的有 。(用反應(yīng)序號填寫)

3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。

4)請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式:

①(C6H10O5)n→A

②B+D→E : ;

乙烯生成聚乙烯:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)一選修2:化學(xué)與技術(shù)] 化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵,化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。

1純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有氨堿法聯(lián)合制堿法兩種工藝。

①“氨堿法產(chǎn)生大量CaCI2副產(chǎn)品,該工藝中生成CaCI2的化學(xué)反應(yīng)方程式為__

②“聯(lián)合制堿法中相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,請闡述聯(lián)合制堿法氨堿法C02的來源有何不同 。

2U是核反應(yīng)最重要的燃料,在核反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。目前已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂,它專門吸附海水中的U4+,而不吸附其他元素,其反應(yīng)原理為___ _用離子方程式表示,樹脂用HR代替,下同,發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生,并得到含鈾的溶液,其反應(yīng)原理為 。

3鋼鐵工業(yè)對促進(jìn)經(jīng)濟和社會發(fā)展起了重要作用。

不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 加入。

煉鋼時,加入硅、錳和鋁的目的是____

煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是____ ;從環(huán)保和經(jīng)濟角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作____ 。

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