Question

在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
①所得鹽酸物質(zhì)的量濃度是

 

．
②取出這種鹽酸10mL，稀釋至118L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是

 

．如取10mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度

 

．（填“偏大”、“等于”、“偏小”）
③在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產(chǎn)生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過

 

mL．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：①（1）根據(jù)n=

V

Vm

計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，進而計算溶液的體積，結(jié)合V=

m

ρ

計算溶液的體積，再根據(jù)c=

n

V

計算鹽酸物質(zhì)的量濃度；
②根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；根據(jù)C=

n

V

并結(jié)合n的變化來分析；
③根據(jù)反應Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl計算．

解答： 解：①（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g/mol=365g，
溶液質(zhì)量為365g+635mL×1g/mL=1000g，
則溶液的體積為

1000g

1180g/L

=0.847L，
則c（HCl）=

10mol

0.847L

=11.8mol/L，
故答案為：11.8mol/L；
②設稀釋后稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為xmol/L，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
11.8mol/L×0.01L=Xmol/L×118L
解得：X=0.001mol/L；
如取10mL鹽酸時仰視，會導致所取的濃鹽酸的體積偏大，故所配的稀鹽酸濃度偏大．
故答案為：0.001mol/L；偏大；
③n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，
設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根據(jù)反應Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
故答案為：2.6．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度計算、化學方程式的有關計算，注意公式的運用，難度不大．